Question

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�

• A、Ca（C1O）₂溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+2C1O^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HC1O
• B、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
• C、向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃²
• D、用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO_-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．ClO^-有較強(qiáng)的氧化性，而在水溶液中SO₂有較強(qiáng)的還原性，二者相遇發(fā)生氧化還原反，硫酸鈣微溶；
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
C．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，碳酸根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
D．濃鹽酸具有強(qiáng)的還原性，能被高錳酸鉀氧化，不能選用鹽酸酸化高錳酸鉀．

解答： 解：A．Ca（C1O）₂溶液中通入少量SO₂氣體反應(yīng)的離子方程式為：SO₂ +ClO^-+Ca²⁺+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO₂反應(yīng)的離子方程式為：SiO₃^2-+2CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．濃鹽酸具有強(qiáng)的還原性，能被高錳酸鉀氧化，不能選用鹽酸酸化高錳酸鉀，可以選用稀硫酸酸化，離子方程式為：2MnO_-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷，是高考的必考題型，題目難度不大，關(guān)鍵在于清楚化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意不能用濃鹽酸酸化高錳酸鉀．