下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項敘述I敘述Ⅱ
ASiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
DNH4Cl為強酸弱堿鹽加熱可除去NaCl中的NH4Cl
A、AB、BC、CD、D
考點：硅和二氧化硅,鈉的重要化合物,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗
專題：碳族元素
分析：A．二氧化硅屬于酸性氧化物，但能溶于HF中，玻璃中含有二氧化硅；
B．鐵離子和KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；
C．堿金屬的碳酸鹽溶解性大于碳酸氫鹽；
D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和HCl．
解答： 解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于一般的酸，但能溶于HF中，所以氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故A正確；
B．鐵離子和KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe（SCN）3而使溶液呈血紅色，與鐵離子的氧化性無關(guān)，故B錯誤；
C．堿土金屬的碳酸鹽溶解性小于碳酸氫鹽，但堿金屬的碳酸鹽溶解性小于碳酸氫鹽，二者沒有因果關(guān)系，故C錯誤；
D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和HCl，NaCl較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以可以采用加熱法除去氯化鈉中的氯化銨，與鹽的類型無關(guān)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)性質(zhì)，熟練掌握常見元素化合物知識，注意A中二氧化硅的特殊性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量氯化鈣溶于90g水中，欲使每100個水分子中含有1個Cl-，這一定量的氯化鈣是（　　）
A、0.3mol
B、0.025mol
C、0.05mol
D、5.55g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是（　　）
A、著色劑-----醋酸
B、疏松劑-----碳酸氫鈉
C、調(diào)味劑------亞硝酸鈉
D、防腐劑------苯甲酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（　�。�
A、水溶液能導(dǎo)電
B、由金屬和非金屬元素的原子組成
C、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
D、可以溶于水并放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，23g NO2 含有nA個氧原子
B、0.1mol/L NaCl溶液含有0.1nA個Cl-
C、常溫常壓下，22.4L CCl4含有nA個CCl4分子
D、含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列裝置說法正確的是（　�。�
A、裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大
B、用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
C、裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
D、裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，反應(yīng)：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
A、混合氣的密度不再隨時間而變化
B、C的質(zhì)量不再改變
C、容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
D、單位時間內(nèi)生成2a mol B，同時生成a molD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　　）
A、FeCl3 溶液刻蝕銅制的印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C、Ba（OH）2 溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積固定的密閉容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g），測得HI的轉(zhuǎn)化率為a%．其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1molHI，待平衡建立時HI的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為（　　）
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、無法確定

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