14．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．則有關(guān)該混合溶液的說法中，一定正確的是（　�。�
A．NaHA溶液一定呈酸性B．c（H+）•c（OH-）=1×10-14x
C．c（Na+）=c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05 mol/L

分析 A、NaHA中加一定量的KOH顯中性，則NaHA顯酸性；
B、水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大；
C、NaHA與KOH恰好反應(yīng)顯堿性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的物質(zhì)的量應(yīng)大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量；
D、0.1mol/L的NaHA溶液與0.1mol/L KOH溶液混合時，鈉離子和鉀離子濃度之和不變．

解答 解：A、NaHA中加一定量的KOH顯中性，由于KOH為強堿，則NaHA溶液顯酸性，故A正確；
B、水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，溫度未知，所以水的離子積常數(shù)未知，故B錯誤；
C、NaHA與KOH恰好反應(yīng)顯堿性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的物質(zhì)的量應(yīng)大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，所以同一混合溶液中c（Na+）＞c（K+），故C錯誤；
D、0.1mol/L的NaHA溶液與0.1mol/L KOH溶液混合時，鈉離子和鉀離子濃度之和不變，則c（Na+）+c（K+）=0.1 mol/L，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了鹽溶液酸堿性的判斷、溶液中離子濃度的關(guān)系等知識點，難度中等，根據(jù)影響離子積的因素和電荷守恒、物料守恒來分析解答即可．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．欲觀察氫氣燃燒的顏色，燃燒管的材料最好采用（　�。�
A．普通玻璃B．含鉀玻璃C．銅管D．石英玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四種元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．請結(jié)合下表中的信息，回答下列問題：
W第二周期中一種非金屬元素，第一電離能大于相鄰元素
X常見的金屬，在周期表中的周期序數(shù)與族序數(shù)相等
Y氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
Z其原子質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30的核素
（1）W的第一電離能大于其同周期相鄰的元素的原因是氮元素的原子核外2p能級的電子排布處于半滿狀態(tài)比較穩(wěn)定；Z3+的M層電子數(shù)為13．
（2）W、X、Y三種元素的簡單離子半徑的大小關(guān)系是C1-＞N3-＞Al3+ （請用離子符號表示）．
（3）Y的氣態(tài)氫化物的沸點是同族元素形成的氣態(tài)氫化物中最低 （填“高”或“低”）；XW晶體與金剛石類似，與同一個W原子相連的X原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體形．
（4）在25℃、101 kPa下，Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復至原溫度和壓強，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出Q kJ的熱量，則Z單質(zhì)燃燒的熱化學方程式為3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-8QkJ•mol-1 ．
（5）在一定條件下，利用W的氫化物可使空氣污染物之一的WO2轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)．請寫出一個符合上述條件的反應(yīng)方程：6NO2+8NH3=7N2+12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子．下列說法正確的（　�。�
A．四種元素中有兩種元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18
C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)
D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．丁基羥基茴香醚（簡稱BHA ）為食品抗氧劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1
（1）BHA的分子式為C11H16O2，作抗氧劑的原因可能是含有酚羥基（填官能團名稱）．
（2）BHA可發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) （填反應(yīng)類型）
（3）A為BHA的同分異構(gòu)體，存在圖2轉(zhuǎn)化，其中E用于液晶聚合物和塑料．

已知：I、A、B、C、D、E都是苯的對位二元取代物，A、B、E遇FeCl3溶液呈紫色
Ⅱ、$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$+R3COOH
Ⅲ、R-OH+$\stackrel{一定條件}{→}$+CH3COOH
①E的結(jié)構(gòu)簡式為
②寫出符合以下條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
�。┠馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)；
ii） 是苯的間位三元取代物，有兩個相同的取代基，且含有三個甲基．
③反應(yīng)II的化學方程式為；反應(yīng)II和IV的目的是保護B中的羥基，防止被酸性高錳酸鉀氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，則X可能是（　�。$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W．
A．N2B．NO2C．NH3D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知氧、碳、氮、磷元素的某些物質(zhì)具有相似的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．請回答下列問題：
（1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學式為N2H4，其沸點比氨氣高（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為：N2H4+2HCl=N2H6Cl2．
（2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．某鏈狀結(jié)構(gòu)的氮氫化合物中，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物．該系列氮氫化合物化學通式為NnH n+2（n≥1且n為正整數(shù)）（n表示氮原子個數(shù)）．
（3）生活中廣泛使用烴類物質(zhì)（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時的高能燃料常用氮氫化合物，比如肼N2H4．2014年10月31日在測試飛行時墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當據(jù)說是事故原因之一．經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同．該助燃劑的化學式為N2O．上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，寫出該燃燒反應(yīng)的化學方程式為N2H4+2N2O=3N2+2H2O
（4）分子式為N4的氮元素的同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)．則1molN4中含有6NA對共用電子對．已知NH3、-NH2、、一定條件下都可以和H+結(jié)合．則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學式為N4H44+．
（5）化學家發(fā)現(xiàn)了一種化學式為N4H4的離子化合物，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，該物質(zhì)熔融時電離方程式為N4H4=NH4++N3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2．A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強酸，則：
（1）A、B、C、D的名稱分別是鈉、碳、磷、氯．
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱是HCl＞PH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硼元素、鈣元素、銅元素在化學中有很重要的地位，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．請回答下列問題：
①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu20，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會生成Cu2O：Cu+價電子排布式為3d10，為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp、sp2，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是N．
（2）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3B03分子間通過氫鍵相連（如圖）．則1molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵．硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）3•H2 O，它電離生成少量[B（OH）4]-和H+，則[B（OH）4]-含有的化學鍵類型為共價鍵、配位鍵．

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