Question

常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl  ④NH₃?H₂O，回答相關(guān)問題：（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是

 

（填序號）
（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H₂SO₄溶液反應(yīng)的溶液中，離子濃度大小的關(guān)系

 

．
（3）向④中加入少量NH₄Cl固體，此時c（NH₄⁺/OH^-）的值

 

（“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積

 

④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c（H⁺）=

 

mol/．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）含有弱離子的鹽能發(fā)生水解；
（2）這幾種物質(zhì)中，能和強堿、強酸反應(yīng)的物質(zhì)為弱酸的酸式鹽，HCO₃^-電離程度小于水解程度，其溶液呈堿性；
（3）向氨水中加入氯化銨抑制一水合氨電離；
（4）氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量；
（5）根據(jù)稀釋后溶液的氫離子濃度計算氫氧根離子濃度，水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度．

解答： 解：（1）含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，碳酸鈉和碳酸氫鈉都是含有弱離子的鹽，能發(fā)生水解，故選①②；
（2）這幾種物質(zhì)中，能和強堿、強酸反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉，HCO₃^-水解程度大于電離程度，但程度都較小，溶液呈堿性，溶液中HCO₃^-和水都電離生成氫氧根離子，則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）；
（3）向氨水中加入氯化銨，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，所以

c(NH4+)

c(OH-)

的值增大，故答案為：增大；
（4）氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，溶液呈中性，故答案為：＜；
（5）取10mL的③溶液加水稀釋到500mL，溶液的體積增大50倍，則氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="z7bicgd" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

50

，為0.001mol/L，
則氫氧根離子濃度=

10-14

10-3

=10^-11mol/L，溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-11mol/L，故答案為：10^-11mol/L．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，易錯題是（5）題，注意由水電離出的氫離子濃度不等于溶液中氫離子濃度，為易錯點．