12．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1.5 g甲基（-CH3）所含電子數(shù)目為NA
B．0.1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為5NA
D．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

分析 A.1個(gè)甲基含有9個(gè)電子；
B．Mg反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)；
C．由2H和18O所組成水的摩爾質(zhì)量為22g/mol；
D．鐵與過量硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子．

解答 解：A.1.5 g甲基（-CH3）物質(zhì)的量為$\frac{1.5g}{15g/mol}$=0.1mol，所含電子數(shù)目為0.9NA，故A錯(cuò)誤；
B．Mg反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂無論產(chǎn)物是什么，則均失去0.2NA個(gè)電子，故B正確；
C．由2H和18O所組成水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故22g水的物質(zhì)的量為1mol，而由2H和18O所組成水中含12個(gè)中子，故1mol此水則含12NA個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；
D.1 mol Fe溶于過量硝酸生成1mol三價(jià)鐵離子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，其中含有大量的有害物質(zhì)，包括CO、NOx、碳?xì)浠衔锖凸腆w懸浮顆粒等．為汽車尾氣的治理，環(huán)境工作者面臨著巨大的挑戰(zhàn)．試回答以下問題：

（1）用CH4催化還原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
由CH4將NO2完全還原成N2，生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離常數(shù)K=-9.7×10-4，NO2-的水解常數(shù)K=-8.0×10-10，則該溫度下水的離子積常數(shù)=Ka×Kh（用含Ka、Kb的代數(shù)式表示），此時(shí)溶液的溫度＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．不同溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，圖中T1、T2、T3的高低順序是T1＜T2＜T3，理由是該反應(yīng)為放熱，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低．
（4）化工上還可以利用CH3OH生產(chǎn)CH3OCH3．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
 容器換號(hào) 溫度（℃） 起始物質(zhì)的量（mol） 平衡物質(zhì)的量（mol）
 CH3OH（g） CH3OCH2（g） H2O（g）
Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080
Ⅱ 207 0.20 0.090 0.090
該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）．
（5）CH3OH燃料電池在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．已知電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，電池工作時(shí)的示意圖如圖2所示．質(zhì)子穿過交換膜移向N電極區(qū)（填“M”或“N”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放，符合綠色化學(xué)的概念．下列反應(yīng)類型中完全符合要求的是（　�。�
A．分解反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向含CuCl2和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）2則下列說法不正確的是（　�。�
A．整個(gè)反應(yīng)過程中，氯離子個(gè)數(shù)不變
B．M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有一種
C．P點(diǎn)溶液比M點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
D．沉沉完全時(shí)，m1的數(shù)值為120

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置．
①A-　1s22s22p63s23p6，第三周期第ⅦA族．
②B原子　2s22p3，第二周期第ⅤA族．
（2）外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高正價(jià)為+7；是第四周期ⅦB族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)可用分液漏斗分離的是（　　）
A．甲苯和水B．乙酸乙酯和乙醇C．溴水和酒精D．苯和硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某同學(xué)想通過利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物

請(qǐng)分析：
Ⅰ．裝置B的作用干燥SO2氣體，防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)裝置D的作用防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)，同時(shí)吸收過量的SO2，以免污染空氣
Ⅱ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3   假設(shè)2：只有Na2SO4假設(shè)3：有Na2SO3和Na2SO4
（1）若按假設(shè)2進(jìn)行，反應(yīng)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4
（2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：得出結(jié)論：假設(shè)2成立
C中的固體配成溶液$\stackrel{加Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量稀HNO_{3}}{→}$沉淀不溶解
該方案是否合理否（填“是”或“否”），理由是HNO3有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有
（3）若假設(shè)2成立，反應(yīng)前后C管增加6.4g，請(qǐng)計(jì)算10g含有雜質(zhì)的Na2O2固體中，Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%（所含的雜質(zhì)不與SO2發(fā)生反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．CaCl2═Ca2++Cl2B．H2SO4═2 H++SO42-
C．Ba（OH）2═Ba++2OH-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已知一定條件下該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的變化曲線如圖1：

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍＞b＞c
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖2所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是BD；
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是B；
A．正反應(yīng)速率先增大后減小      B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大       D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小          F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�

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