精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4．下列表示不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．乙炔的結構式：H-C≡C-H
C．CH4的比例模型：D．Cl-的結構示意圖：

分析 A．CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子；
B．乙炔分子含有2個C-H，1個C≡C；
C．甲烷為正面體結構，由原子相對大小表示空間結構為比例模型；
D．氯離子核內有17個質子，核外有18個電子，分布在3個電子層上，分別容納2，8，8個電子．

解答 解：A．CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故A錯誤；
B．乙炔為共價化合物，乙炔分子含有2個C-H，1個C≡C，乙炔的結構式：H-C≡C-H，故B正確；
C．甲烷為正面體結構，由原子相對大小表示空間結構為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故C正確；
D..氯離子核內有17個質子，核外有18個電子，分布在3個電子層上，分別容納2，8，8個電子，Cl-的結構示意圖：，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查常用化學用語的書寫，掌握電子式、結構式、比例模型、原子結構示意圖等常用化學用語的書寫方法是解題管就，注意比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結構，不能體現原子之間的成鍵的情況，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）．實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應為：
+（CH3CO）2O$→_{85-90℃}^{濃硫酸}$+CH3COOH操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列問題：
（1）合成過程中最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）制備過程中，水楊酸會形成聚合物的副產物．寫出該聚合物的結構簡式．
（3）粗產品提純：
①分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產品，目的是使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．判斷該過程結束的方法是沒有CO2產生
②濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現象是有渾濁產生．
③檢驗最終產品中是否含有水楊酸的化學方法是 取少量結晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色則含水楊酸
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：
Ⅰ．稱取阿司匹林樣品m g；Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1 mL a mol•L-1NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol•L-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL．
①寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式．
②阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數的表達式為$\frac{0.180（aV{\;}_{1}-bV{\;}_{2}）}{3m}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．同主族元素的原子半徑越大，熔點越高
B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬
C．石墨晶體中的作用力有共價鍵、金屬鍵兩種，是一種混合晶體
D．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在pH=1的某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、K+、SO42-、Br-B．K+、Na+、AlO2-、Cl-
C．Fe3+、K+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、NO3-、I-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于堿性氧化物的是（　　）
A．Ba（OH）2B．Na2O2C．SiO2D．Fe2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．硫化亞鐵和稀鹽酸反應：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．次氯酸鈉溶液中通入少量SO2反應：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
C．過氧化鈉加入足量稀硫酸反應：2Na2O2+4H+═4Na++O2↑+2H2O
D．銅粉中加入溴化鐵溶液反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）：

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前　　　　　　b．A-B間    c．B-C間  d．C-D間
（6）若Y中含有H2，還能看到的實驗現象為D中固體由黑變紅和E中固體變藍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關實驗操作正確且能達到實驗目的或得出相應結論的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的或結論
A用激光筆分別照射蛋白質溶液、硅酸溶膠將二者區(qū)別開
B將C2H5OH與濃H2SO4在蒸餾燒瓶中混合后加熱至 170℃，燒瓶內逸出的物質通入到酸性KMnO4溶液中檢驗有無乙烯生成
C將Al（OH）3置于適量0.2mol•L-1 FeCl3溶液中，-段時間后可得到紅褐色固體溶度積：Ksp[AL（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3]
D向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱檢驗蔗糖的水解產物是否具有還原性
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在體積為VL的密閉容器中通入4mol CO和5mol O2，點燃充分反應后，容器內碳原子數和氧原子數之比為（　　）
A．4：5B．2：7C．2：5D．2：9

查看答案和解析>>

同步練習冊答案