Question

13．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，6gNO₂和40gN₂O₄混合氣體中的原子總數(shù)為3N_A
• B． 25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• C． 在電解食鹽水的實驗中，測得陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5N_A，則電解后溶液的pH為14
• D． 64g的銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2N_A個電子

Answer 1

分析 A、根據(jù)NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂來分析；
B、根據(jù)pH=13，計算出C（H⁺）和C（OH^-），然后根據(jù)溶液體積為1.0L來計算；
C、不知道溶液的體積，無法求出溶液的pH；
D、Cu可能生成亞銅離子．

解答 解：A、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的NO₂的物質的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有的原子的物質的量為3mol，個數(shù)為3N_A，故A正確；
B、溶液的pH=13，故C（H⁺）=10^-13mol/L，可知C（OH^-）=0.1mol/L，溶液體積為1.0L，故含有的氫氧根的物質的量為0.1mol，個數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C、不知道溶液的體積，無法求出溶液的pH，故C錯誤；
D、Cu可能生成亞銅離子，64g的銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2N_A個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．