18．可逆反應(yīng)：2NO3$\stackrel{△}{?}$2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
（1）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
（2）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO
（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)．
A．（1）（4）B．（2）（3）C．（1）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：（1）單位時間內(nèi)生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2，同時生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，故正確；
（2）只要反應(yīng)發(fā)生，就符合單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO，故錯誤；
（3）只要反應(yīng)發(fā)生就符合這一關(guān)系，故錯誤；
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列說法中，正確的是（　�。�
A．SO2能使FeCl3、KMnO4溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．冷的濃硫酸和濃硝酸可以用鐵桶裝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g C02和3.6g H20；相同條件下E的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則E的分子式為：C2H4O2．
（2）A為一取代芳香烴，B中含有一個甲基．由B生成C的化學(xué)方程式為：．
（3）由B生成D的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有3個．
（4）F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為；F與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（5）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)對位上各有一個碳原子，且苯環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種的共有4個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是 （填結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在H2SO4酸化過的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知：A、B、C、D四種化合物分子中的電子數(shù)均為10，它們的沸點A＞B＞C＞D．
請回答下列問題：
（1）X分子與A分子的組成元素相同，但X分子中的電子數(shù)比A分子多8個，則X分子的電子式為．
（2）C分子能與A分子通過氫鍵結(jié)合成弱堿，在低溫下可析出一種分子晶體，該晶體的分子式為NH3．H2O．
（3）C分子與B分子反應(yīng)，在常溫下能形成固體化合物，該化合物屬于離子 （填離子或共價）化合物．
（4）D是一種可持續(xù)發(fā)展的清潔能源，有人設(shè)想將其應(yīng)用于燃料電池，該電池的導(dǎo)電液宜采用NaOH溶液，請寫出該燃料電池的總反應(yīng)離子方程式CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
（5）請用中學(xué)化學(xué)實驗室可能有的儀器和藥品，設(shè)計將D應(yīng)用于燃料電池，畫出簡單的實驗裝置圖（包括儀器，藥品，正、負電極材料，檢流計，導(dǎo)線等）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸．若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a＞b；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a=b；
③若Zn不足量，產(chǎn)生H2的量a=b；
（2）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10mL的a：鹽酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a=b；
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a＜b；
③若Zn不足量，產(chǎn)生H2的量a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O；Y能被新制的氫氧化銅氧化．其反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184 g X和120 g Z反應(yīng)能生成106 g W，計算該反應(yīng)的產(chǎn)率．（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標準0.14mol•L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
則滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→C→D→B、A→G→F；
（2）在G操作中如何確定終點？溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏   大”或“恰好合適”）偏大．
（4）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的定量容器是：100mL容量瓶．
（5）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．（右圖）
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度4.20mol/L（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）．

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