Question

將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂，即可產生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池．下列敘述中正確的是（　�。�

A．通入CH₄的電極為正極

B．通入CH₄的電極反應式為：CH₄+2O₂+4e^-=CO₂+2H₂O

C．負極的電極反應式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

D．放電時溶液中的陽離子向負極移動

Answer 1

分析：A、堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負極，
B、甲烷燃料電池負極是甲烷發(fā)生失電子，發(fā)生氧化反應；
C、甲烷燃料電池負極是甲烷發(fā)生失電子，發(fā)生氧化反應；
D、原電池工作時，電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答：解：堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，原電池工作時，電子從負極經外電路流向正極，電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．
A、通入CH₄的電極為負極，故A錯誤；
B、通入CH₄的電極電極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故B錯誤；
C、通入CH₄的電極為負極，電極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故C正確；
D、放電時，溶液中的陽離子向正極移動，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度不大，本題中注意把握電極反應式的書寫，正確判斷兩極的化學反應，在學習中注意積累電子、電流、離子的流向．