16．除去下列物質中所含少量雜質（括號內(nèi)為雜質），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B乙烷（乙烯）氫氣加熱
C乙醇（水）新制的氧化鈣蒸餾
D苯（甲苯）蒸餾水分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溴易溶于苯；
B．乙烷中易引入氫氣；
C．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異；
D．苯與甲苯互溶，均不溶于水．

解答 解：A．溴易溶于苯，引入新雜質，應選NaOH、分液，故A錯誤；
B．乙烷中易引入氫氣，不能除雜，應選溴水、洗氣，故B錯誤；
C．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，故C正確；
D．苯與甲苯互溶，均不溶于水，不能分液分離，可選高錳酸鉀、NaOH、分液，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質、混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某烴的一種同分異構體只有一種一氯代物，則該烴的分子式可以是（　�。�
A．C4H10B．C6H14C．C8H18D．C10H22

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在下列各組物質中，找出合適的序號填在對應的空格內(nèi)：
①12C和 14C　   ②${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca    ③異戊烷（  ）和新戊烷（）    
④ 和⑤甲烷與丙烷       ⑥乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）
（1）互為同位素的是①；    （2）互為同分異構體的是③⑥；
（3）互為同系物的是⑤；   （4）為同一種物質的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生活息息相關，下列說法錯誤的是（　　）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C．SiO2是堿性氧化物，能溶于酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃
D．漂白粉長期暴露在空氣中會變質失效

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O，某溫度下（平衡常數(shù)為400），在2L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如表：下列說法正確的是（　�。�
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
A．a=1.64
B．此時正反應速率大于逆反應速率
C．若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大
D．若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．科學家蓋斯曾提出“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的．”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應．
①P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同素異形體B． 和     互為同分異構體
C． 和   是同一種物質D．乙醇的同分異構體是HO-CH2CH2-OH

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O
反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實驗步驟：①稱取15g Na2SO3于圓底燒瓶中，加80mL蒸餾水．另取5g硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．③趁熱過濾，將濾液經(jīng)過一系列操作后可以得到產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O．
（1）儀器a的名稱是冷凝管．
（2）步驟③中由濾液得到產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O的一系列操作包括加熱濃縮、冷卻結晶、
過濾、洗滌、干燥．
（3）產(chǎn)品中除了未反應完的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是Na2SO4（填化學式），檢驗產(chǎn)品中是否有其陰離子便可知是否含有此雜質，具體操作是：取少量產(chǎn)品溶于水，先加稀鹽酸，過濾后取濾液，再加BaCl2溶液．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．
（4）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變藍色．
（5）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度的表達式為（設Na2S2O3•5H2O相對分子質量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%（用含M、W的代數(shù)式表示）．
Ⅲ．Na2S2O3的應用
（6）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，故常用做脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（　　）
A．X 為該電池的正極
B．若兩電極分別為銅和鋅，則X為銅，Y為鋅
C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應
D．若兩電極都是金屬，則X的還原性強于Y

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