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14．某有機物A的化學式為C6H12O2，它能發(fā)生如圖轉化關系，C、E均不能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

分析 A能在堿性條件下反應生成B和C，A為酯，B與酸反應得到C，則B應為羧酸鈉鹽、C為羧酸，D能在Cu催化作用下發(fā)生氧化得到E，則D應為醇，而C和E都不能發(fā)生銀鏡反應，說明C、E不含醛基，C中碳原子數目大于1，D中碳原子數目應大于2，若C為乙酸，則D為CH3CH（OH）CH2CH3，若C為丙酸，則C為CH3CH（OH）CH3，以此解答該題．

解答 解：A能在堿性條件下反應生成B和C，A為酯，B與酸反應得到C，則B應為羧酸鈉鹽、C為羧酸，D能在Cu催化作用下發(fā)生氧化得到E，則D應為醇，而C和E都不能發(fā)生銀鏡反應，說明C、E不含醛基，C中碳原子數目大于1，D中碳原子數目應大于2，若C為乙酸，則D為CH3CH（OH）CH2CH3，若C為丙酸，則C為CH3CH（OH）CH3，所以A只能為CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COOCH（CH3）2種，故選D．

點評 本題考查有機物的推斷，難度不大，根據C和E都不能發(fā)生銀鏡反應的特點推斷對應的酸或醇的種類，進而推斷出A的可能結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．標況下，22.4 L SO3中含有NA個SO3分子
B．1 mol/L NaCl溶液含有NA個Na+
C．1 mol Fe和足量稀硝酸反應產生22.4LNO
D．16 g CH4中含有4 NA個C-H鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數之差相等，五種元素原子最外層電子數之和為21，下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y＞X＞W
C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物
D．Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請回答下列問題
（1）甲池是原電池裝置，通入CH3OH的電極名稱是負極（填“正極”或“負極”）；通入O2的電極上發(fā)生：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）乙池中A是陰極（填“陰”或“陽”）；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗B電極上產生的Cl2．
（3）乙池中反應的總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO3溶液，B電極上發(fā)生的電極反應：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
（5）若將乙池中B電極換成銅電極，B電極上發(fā)生的電極反應：Cu-2e-═Cu2+；
（6）若反應結束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.050mol，則甲池中理論上消耗O2560 mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）苯（熔點5.5℃）在室溫較低時，就會凝結成像無色晶體．請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出苯？用熱毛巾熱敷、將試劑瓶拿到高于5.5℃的房間內等
（2）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子一定在同一平面上，則該烴的結構簡式為，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為CH3C≡CCH3．
（3）鹵代烴在NaOH存在條件下可以水解，其實質是帶負電的原子團取代了鹵代烴中的鹵原子．如CH3CH2CH2Br+OH-→CH3CH2CH2OH+Br-，又知RC≡CH與NaNH2反應可生成RC≡CNa，RC≡CNa也可與鹵代烴反應．請寫出下列反應的化學方程式：
a．與CH3C≡CNa反應：+CH3C≡CNa→NaBr+；
b．溴乙烷與CH3COONa反應：CH3CH2Br+CH3COONa→NaBr+CH3CH2OOCCH3；
c．用碘甲烷、丙炔和NaNH2合成2-丁炔：CH3C≡CH+NaNH2 →CH3C≡CNa+NH3；CH3I+CH3C≡CNa→CH3C≡CCH3+NaI．
（4）標準狀況下，取2.24L由兩種氣態(tài)烴組成的混合物在足量O2中充分燃燒后再冷卻到標準狀況，生成4.48L二氧化碳和3.6g水，請寫出這兩種烴所有可能組合的分子式：CH4和C3H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，實驗室利用右圖所示裝置，通過測電壓求算Kkp（AgCl）．工作一段時間后，兩電極質量均增大．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該裝置工作時化學能轉化為電能B．左池中的銀電極作正極
C．總反應為Ag++Cl-═AgCl↓D．鹽橋中的K+向右池方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以某菱錳礦（含MnCO3，SiO2，FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產品．（已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33） 
（1）濾渣1中，含鐵元素的物質主要是Fe（OH）3（填化學式，下同）；加NaOH調節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導致濾渣1中SiO2、Al（OH）3含量減少． 
（2）濾液2中，+1價陽離子除了H+外還有Na+、NH4+（填離子符號）． 
（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO${\;}_{4}^{-}$，反應一段時間后再煮沸5min[除去過量的（NH4）2S2O8]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L-1 的（NH4）2Fe（SO4）標準溶液滴定至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液V mL． 
①Mn2+與（NH4）2S2O8反應的還原產物為SO42-（填化學式）． 
②“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表達式）． 
（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應時間的關系如圖2所示．  
①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡述原因NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根據溶度積Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多． 
②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L-1，加入等體積1.8 mol•L-1NH4HCO3溶液進行反應，計算20～40 min內v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．將N2、H2、CO2三種氣體分別充入三個密閉容器中，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從小到大的順序是P（H2）＞P（N2）＞P （CO2），．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定

B．500℃、30M Pa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/mol

C．已知熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝ －Q kJ/mol ，若將一定量的SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

D．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應ΔH增大

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