下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是

①澄清的石灰水 ②氫硫酸 ③氯水 ④酸性高錳酸鉀 ⑤氯化鋇 ⑥品紅溶液

A．①④⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．②③④⑥

D

【解析】

試題分析：①SO2、CO2在酸性上相似，都能使澄清石灰水變渾濁，不能用來區(qū)別，錯誤；②SO2中S既具有氧化性又有還原性，SO2＋2H2S=S↓＋2H2O，CO2不與H2S反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，正確；③SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，黃綠色褪去，CO2不與氯水反應(yīng)，黃綠色不褪去，可以區(qū)分，正確；④SO2具有還原性，KMnO4具有氧化性，SO2能使酸性高錳酸鉀褪色，而CO2不行，可以區(qū)分，正確；⑤SO2、CO2均不與BaCl2反應(yīng)，不能區(qū)分，錯誤；⑥SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不能使品紅褪色，可以區(qū)分，正確。因此選項D正確。

考點：考查物質(zhì)的鑒別。

考點分析： 考點1：物質(zhì)的分離、除雜和提純 考點2：物質(zhì)的檢驗和鑒別 考點3：氧族元素 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省揚州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方法能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用NaOH溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體

B．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì)

C．用BaCl2溶液鑒別Na2SO4和Na2CO3兩種溶液

D．用FeCl2溶液檢驗新制氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省棗莊市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）試用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，要求除雜試劑均過量，若為溶液中的離子反應(yīng)請寫出其離子方程式，否則寫化學(xué)方程式。并寫出相應(yīng)的分離方法。

（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式： ______________ 。分離方法：______

（2）除去CO2氣體中混有的少量HCl；方程式： _______________。分離方法：______

（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；方程式：__________________ 。分離方法：______

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省棗莊市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．40K與40Ca原子中的中子數(shù)相等

B．互為同位素的兩種核素，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等

C．人們發(fā)現(xiàn)了112種元素，即共有112種核素

D．原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為上圖

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省新余市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是 處（用字母表示）。

（2）B裝置的作用是 ，C裝置中需要加入 。

（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標準狀況），請計算:被氧化的HCl的物質(zhì)的量 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省新余市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下表中符合圖示情況的是

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省新余市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝AlO2—+ 4NH4++2H2O

B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

C．氫氧化鋇和稀硫酸： Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

D．將鈉加入水中： Na＋2H2O=Na++2OH—＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省遂寧市高三第二次診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的非稀有氣體元素。其中：A的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)；B與A同周期且基態(tài)原子中s能級與p能級上的電子數(shù)相等；C于B同主族；D為同周期電負性最大的元素；E為使用最為廣泛的金屬；F的基態(tài)原子中沒有單電子。請回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出E的基態(tài)原子的價層電子排布式 ；

（2）AB2的水化物中A的雜化方式為 ，CD2的空間構(gòu)型為 ；

（3）K3[E(CN)6](此處C為碳元素符號)中配位數(shù)為 ，配體的電子式為 ；

（4）某礦石主要成分甲的晶胞如圖，甲能與水反應(yīng)，則甲的化學(xué)式為 ，屬于 晶體；

（5）CD2與CB3可以合成廣泛用于有機合成的化合物CBD2，同時得到另一種與臭氧互為等電子體的化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（6）納米顆粒E3B4在磁性錄像帶、磁性存儲器、磁性光盤、鐵氧體磁芯、波導(dǎo)管和變壓器等方面應(yīng)用廣泛，制取該顆粒時，將0.3mol／L ESO4 的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以體積比2∶1進行混合。根據(jù)E3B4的組成分析按此用量混合可能的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是

A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物

B．原子半徑的大小順序：r（Z）> r（R）> r(X) > r(Y)

C．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同

D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

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