某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是

①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+

②有膠狀物質生成

③有氣體產生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤溶液中共發(fā)生了2個氧化還原反應

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①③④⑤ D．②④⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省鄒城市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質相互混合，既有氣體生成又有沉淀生成的是①金屬鈉投入到CuSO4溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液 ③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 ④過量的Na2O2投入FeCl2溶液 ⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中

A．①④ B．②③ C．②③ D．①⑤

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學期第二次模擬測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。

（1）實驗原理:①Al4C3與硫酸反應可生成CH4。②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣。

（2）實驗裝置(如圖所示):

（3）實驗過程:

①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL

②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3 ，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應。③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞 ，通過分液漏斗加入過量NaOH ，與裝置B瓶內物質充分反應。④ (填入該步應進行的操作)。⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質量為zg。

（4）數(shù)據(jù)分析:(已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol－1)

①Al4C3的質量分數(shù)為 。

②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③AlN的質量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語或命名正確的是

A．次氯酸的結構式：H—Cl—O

B．含有10個中子的氧原子的符號：

C．S2-的結構示意圖

D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省瑞安市四校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定條件下,下列劃橫線的物質在化學反應中能被完全消耗的是

A．常溫下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中

B．向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g鐵

C．用50 mL濃鹽酸與足量MnO2共熱

D．在5×107 Pa、500 ℃和鐵觸媒催化的條件下，用3 mol氫氣和2 mol氮氣合成氨

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是

A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打

B．非電解質：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖

C．同素異形體：活性炭，C60，石墨烯，金剛石

D．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，水玻璃，漂白粉

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學期第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應后金屬完全溶解（假設還原產物只有NO），向反應后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質量比原金屬質量增加5.1g。則下列敘述不正確是

A．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L（標準狀況）

B．當生成沉淀的量最多時，消耗NaOH溶液體積最小為100mL

C．原稀硝酸的物質的量濃度一定為4 mol/L

D．參加反應金屬總質量（m）為9.6g＞m＞3.6g

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用化學反應原理解決下列問題。

（1）在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl— [CuCl4]2—(綠)+4H2O，請寫出一個能使黃綠色CuCl2溶液向藍色轉化的操作是 。

（2）將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了 。

（3）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應： △H=+124 kJ·mol－1，工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣物質的量之比為1︰9)，控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。

在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數(shù))示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，說明水蒸氣的加入相當于 (填“加壓”或“減壓”)的效果。

②控制反應溫度為600℃的理由是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古赤峰市寧城縣高三上學期第一次統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大

B．39g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1．204×1024

C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽溶液只能呈中性或堿性

D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

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