Question

(1)利用H₂S廢氣來制取氫氣的方法有多種。

①高溫熱分解法。

已知:H₂S(g)H₂(g)+S₂(g)

在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進行H₂S分解實驗。以H₂S起始濃度均為c mol·L^-1測定H₂S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見下圖。圖中a為H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H₂S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985 ℃時H₂S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=　　　　;說明溫度升高,曲線b向曲線a逼近的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②電化學法。

該法制氫過程的示意圖如下。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是　　　　　　　　;反應池中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。反應后的溶液進入電解池,電解總反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。

①溶液A的溶質(zhì)是　　　; 

②電解飽和食鹽水的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

③電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用　　　　　　　。 

Answer 1

規(guī)范答題:(1)①　溫度升高,反應速率加快,達到平衡所需的時間縮短　②增大反應物接觸面積,使反應更充分　H₂S+2FeCl₃2FeCl₂+S↓+2HCl　2Fe²⁺+2H⁺2Fe³⁺+H₂↑

(2)①NaOH

②2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

③Cl₂與水反應:Cl₂+H₂OHCl+HClO,增大HCl的濃度使平衡逆向移動,減少Cl₂在溶液中的溶解

解析:(1)依據(jù)“三段式”可以求出平衡時c(H₂S)=c×60% mol·L^-1、c(H₂)=c×40% mol·L^-1、c(S₂)=c×20% mol·L^-1,K=;抓住信息“經(jīng)過相同時間”可知應從反應速率分析;(2)①從加入原料(水含少量NaOH)可知A為濃氫氧化鈉溶液;也可以從電極反應推測,右室生成H₂,H⁺得電子,OH^-濃度增大,Na⁺向右移動,所以生成物為NaOH;③審題關(guān)鍵詞:陽極區(qū)、化學平衡,首先分析陽極區(qū)的反應為Cl^-失電子生成Cl₂。