Question

16．工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的SO₂，分別生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO₃^2-）較小的是NH₄HSO₃，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，NH₄⁺水解使c（H⁺）增大，HSO₃^-的電離平衡逆向移動(dòng)，故c（SO₃^2-）濃度較小．

Answer 1

分析 NaHSO₃、NH₄HSO₃溶液中SO₃^2-的均來(lái)自于HSO₃^-的電離．而銨根水解成酸性，抑制亞硫酸氫根的電離，據(jù)此分析同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO₃^2-）的濃度．

解答 解：NaHSO₃、NH₄HSO₃溶液中SO₃^2-的均來(lái)自于HSO₃^-的電離：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，而銨根水解成酸性，抑制亞硫酸氫根的電離，所以NH₄HSO₃中c（SO₃^2-）濃度減更小，
故答案為：NH₄HSO₃；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，NH₄⁺水解使c（H⁺）增大，HSO₃^-的電離平衡逆向移動(dòng)，故c（SO₃^2-）濃度較�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響電離平衡的因素，由于銨根離子水解顯酸性，故對(duì)HSO₃^-的電離有抑制作用，但對(duì)HSO₃^-的水解有促進(jìn)作用．