下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是(　　)

A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2


解析　A項中沒有非極性鍵的斷裂與形成；B項中沒有離子鍵的斷裂，也沒有非極性鍵的斷裂與形成；C項中沒有非極性鍵的形成；D項中反應前有Na＋和O形成的離子鍵，非極性鍵O—O，極性鍵C===O鍵的斷裂，反應后生成的鹽含離子鍵，鹽的酸根中含極性鍵C===O，氧氣中含O—O非極性鍵，符合題意。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如右圖所示轉化關系的是

選項

X

Y

Z

箭頭上所標

數(shù)字的反應條件

A

Na2O2

NaOH

NaCl

① 常溫遇水

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

② 通入CO2

C

NO

NO2

HNO3

④ 加入銅粉

D

Cl2

NaClO

HClO

③ 加濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


欲在金屬表面鍍銀，應把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Ag和AgCl溶液                       B．Ag和AgNO3溶液

C．Pt和Ag2CO3溶液                      D．Pt和Ag2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關σ鍵的說法錯誤的是(　　)

A．如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成s­s σ鍵

B．s電子與p電子可形成s­p σ鍵

C．p電子與p電子不能形成σ鍵

D．HCl分子里含一個s­p σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實與氫鍵無關的是(　　)

A．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在

B．冰的密度比液態(tài)水的密度小

C．乙醇能與水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)難溶于水

D．H2O比H2S穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列是A、B、C、D、E五種元素的某些性質：

　

A

B

C

D

E

化合價

－4

－2

－1

－2

－1

電負性

2.55

2.58

3.16

3.44

3.98

(1)元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是________。

B．CH4

C．CH2===CHCH3

D．CH3CH2C≡CH

E．CH3CH3

(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵___________________________________________。

(3)相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是________(化學式)，理由是________________________。

(4)B、D形成的氫化物沸點：________更高，熱穩(wěn)定性________更強。(寫化學式)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使酸性KMnO4溶液退色的是(　　)

A．乙烷                                B．乙醇

C．丙烯                                D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（     ）

A．標準狀況下，11.2L氯仿中含有C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

B． 1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA

C．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

D．t℃時，MgCO3的KSP=4×10-6，，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


某醇在適當條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化，得到的酯的相對分子質量a與原來醇的相對分子量b的關系

是a＝b+84，有關該醇應該具有的結構特點的描述正確的是

A．該醇分子中一定具有甲基            B．該醇分子中一定沒有甲基

C．該醇分子中至少含有三個碳原子      D．該醇分子中具有兩個醇羥基

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