對(duì)于化學(xué)反應(yīng)Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列敘述不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系如上圖表示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極

C. 化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān)

D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2L

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）

A. 1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L； B. 甲酸以任何比與水互溶；

C. 10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)； D. 甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省新余市高二下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。

（1）已知25℃時(shí)：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol

2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol

4NH3(g) ＋ 5O2(g) === 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol

則 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol

（2）在恒溫恒容體系中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2

B．3v（N2）正＝v（H2）逆

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．生成1mol N2的同時(shí)消耗2molNH3

（3）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

① 按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________（只需代入數(shù)據(jù)，不用計(jì)算結(jié)果）

② 按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開(kāi)_______（填“正向”或“逆向”）

（4）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，寫(xiě)出電極a的電極反應(yīng)式：________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高二2月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

認(rèn)真觀察下列裝罝,回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________；電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是________ 。

A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)

b．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)

C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)

D．鹽橋中的K+、 Cl-幾乎都不移動(dòng)

（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。

（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為_(kāi)__________，極板N的材料為_(kāi)__________；若裝置E的目的是電解精煉銅，則極板___________（填“M”或“N”）的材料為粗銅板（含少量鋅、金和銀），該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高二2月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。在800 ℃～1 000 ℃時(shí)電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. a為電源的正極

B. 石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 陰極發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2＋4e-=Ti+2O2-

D. 每生成0.1 mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高二2月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(   )

A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B. 100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C. SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D. 汽車(chē)尾氣中的NO和CO可緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高二2月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫(xiě)到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減．氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫(xiě)到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故．這里所說(shuō)的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是（　　）

A. 氫氟酸、食鹽水 B. 氨水、碘酒 C. 石灰水、硝酸 D. 稀硫酸、食醋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省葫蘆島市高一下學(xué)期選拔考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，正確的是（　�。�

A. Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑

B. 向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O

C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

D. 向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于密閉容器中可逆反應(yīng) A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n 表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是

A. 加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b

B. 若 T1＞T2，則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C. 達(dá)到平衡時(shí) A2 的轉(zhuǎn)化率大小為： b＞a＞c

D. 在T2 和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3 的物質(zhì)的量大小為： c＞b＞a

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