Question

現(xiàn)要配制500ml 1mol/L的硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸．若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“不變”）
（1）用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌，______；
（2）未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容，______；
（3）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，______；
（4）容量瓶中原有少量蒸餾水，______；
（5）定容時觀察液面俯視，______．

Answer 1

【答案】分析：分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析操作對所配溶液濃度的影響．
解答：解：（1）燒杯壁、玻璃棒上都沾有少量的硫酸，用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌，移入容量瓶內(nèi)溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
（2）溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容，溶液冷卻后所配溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；
（3）搖勻后少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
（4）溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，濃度不變，故答案為：不變；
（5）定容時觀察液面俯視，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏高．
點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析，難度中等，注意根據(jù)c=理解溶液配制與誤差分析．