已知硬脂酸甘油脂的相對分子質量為890，則油酸甘油酯的相對分子質量為

[　　]

A．806

B．862

C．888

D．884
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?上饒一模）某烴A是乙烯的同系物，A與乙烯一樣，都是重要的化工原料．已知A與氫氣的相對  密度為21，由A經(jīng)下列反應可得到G、H兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

請回答下列問題：
（1）E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的結構簡式為
；
（2）由A生成B和H的反應方程式分別為
；
；
（3）一定條件下，2molF之間脫去1mol水生成一種具有芳香氣味的物質I，寫出反應的化學方程式
2CH3CH（OH）COOH
一定條件
CH3CH（OH）COOCH（CH3）COOH+H2O
2CH3CH（OH）COOH
一定條件
CH3CH（OH）COOCH（CH3）COOH+H2O
；
（4）I能發(fā)生的反應有：
ABCDE
ABCDE
；
    A．取代反應    B．消去反應    C．水解反應     D．中和反應    E．氧化反應
（5）F的一種同分異構體中有五種不同化學環(huán)境的氫且能發(fā)生銀鏡反應，寫出其結構簡式
CH2（OH）CH（OH）CHO
CH2（OH）CH（OH）CHO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應在較低溫下能否自發(fā)進行？
可以
可以
．
（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=
C(H2)C(CO)
C(H2O)
，它所對應的化學反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
．
（3）已知在一定溫度下，各反應的平衡常數(shù)如下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應的正反應方向是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：
75%
75%
．
（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結構式分別是和．已知N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式為
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
．對反應N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
D
D
．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的負極反應式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
．

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科目：高中化學 來源：高二化學（中學生學科素質訓練與檢測叢書） 題型：013

已知硬脂酸甘油脂的相對分子質量為890，則油酸甘油酯的相對分子質量為

[　　]

A．806

B．862

C．888

D．884

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知硬脂酸甘油脂的相對分子質量為890，則油酸甘油酯的相對分子質量為


  1. A.
    806
  2. B.
    862
  3. C.
    888
  4. D.
    884

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