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某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11，據此計算離子積常數，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性說明氫離子和氫氧根離子物質的量相同，列式計算．
解答： 解：某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11，據此計算離子積常數Kw=0.01mol/L×10-11mol/L=10-13（mol/L），將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性說明氫離子和氫氧根離子物質的量相同，10-2×Va=
10-13
10-12
×Vb，得到Va：Vb=10：1，
故答案為：10：1．
點評：本題考查酸堿混合的計算，題目難度中等，明確該溫度下的Kw及pH與濃度的換算是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖所示：通入a氣體的電極是原電池的
 
極（填“正”或“負”），其電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

既能與NaOH溶液反應，又能與稀H2SO4溶液反應的物質是（　�。�
A、（NH4）2CO3
B、Al（OH）3
C、NaHSO4
D、Na2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4
△
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q．下列對此反應的敘述中錯誤的是（　�。�
A、上述反應中，每生成1molN2則轉移電子6mol
B、上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C、反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
D、在反應中高氯酸銨既起氧化劑，又起還原劑作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽車尾氣中的NO2．其反應原理為：C3N3（OH）3
  △  
.
 
3HNCO、8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、C3N3（OH）3生成HNCO的反應為氧化還原反應
B、生成1 mol N2轉移的電子為6 mol
C、NO2在反應中被氧化為N2
D、氧化產物與還原產物的物質的量之比為4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的氯離子物質的量濃度相同的是（　�。�
A、100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
B、25 mL 0.5mol/L HCl溶液
C、50 mL 1mol/L NaCl溶液
D、200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A、H2S?2H++S2-
B、NaHCO3═Na++H++CO32-
C、K2SO4═2K++SO42-
D、NH3?H2O═NH4++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現圖示轉化的是（　�。�
物質編號物質轉化關系abcd
①FeCl2FeFeCl3CuCl2
②Na2ONaNa2O2Mg（OH）2
③NON2NO2NaCl
④Al2O3AlNa[Al（OH）4]Al（OH）3
A、①②③B、①③④
C、①④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe3+的氧化性大于I2，在一種酸性溶液中，存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此推斷溶液中：
（1）一定含有
 
；
（2）一定不含有
 
；
（3）不能確定是否含有的離子是
 
．

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