以石墨棒為兩極，氯化銅溶液為電解液組成的電解池．
（1）陽極反應式是：
 
，陰極反應式是：
 
；
（2）在化學反應中發(fā)生的能量轉變形式是
 
．
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：惰性電極電解氯化銅溶液，銅離子在陰極得到電子生成銅，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，過程中是利用電能轉化為化學能．
解答： 解：（1）以石墨棒為兩極，氯化銅溶液為電解液組成的電解池，陰極電極反應式是：Cu2++2e-=Cu；陽極電極反應式是：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；Cu2++2e-=Cu；
（2）在電解池中，發(fā)生的能量轉變形式是電能轉化為化學能，故答案為：電能轉化為化學能．
點評：本題考查了電解原理的分析應用，主要是電解反應書寫方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A、石英溶于氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B、將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、鐵粉與硫酸鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
D、金屬鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定體積的CO2通入到50mL某濃度的NaOH溶液中，得到溶液甲．為了測定其溶液甲的成分，向該溶液甲中加入1mol/L的鹽酸，所加入的鹽酸與產(chǎn)生CO2的體積（標況）的關系如圖所示：
（1）寫出AB段發(fā)生的離子方程式
 
．
（2）當加入25mL鹽酸時，產(chǎn)生的CO2的體積為
 
 L（標況）．
（3）溶液甲中所含的溶質是
 
．
（4）原NaOH溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區(qū)PM2.5嚴重超標．研究表明，PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉變而成的二次顆粒物．這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機物．因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題．

（1）研究表明，TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團OH，如圖1所示，OH與NO2的反應為NO2+OH=HNO3．寫出OH與NO反應的化學方程式：
 
．
（2）如圖2所示的電解裝置能吸收和轉化NO2、NO和SO2．陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區(qū)再生．則該電解裝置陽極反應為：
 
．
（3）陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84L的氣體并使其轉化為N2，陽極區(qū)新生成質量分數(shù)為49%的硫酸100g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用U形管做電解槽，惰性電極電解Na2CO3溶液，陽極和陰極所收集氣體的體積比為（氣體經(jīng)干燥，并在同溫同壓下測量）（　�。�
A、1：2B、2：1
C、略大于1：2D、略大于2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池
試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是
 
極，材料是
 
，A電極反應為
 
．
（2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時間后Fe極附近呈
 
色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為
 
；若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為
 
．
（4）在精煉銅的過程中，電解質溶液中c（Fe2+）．c（Zn2+）會逐漸增大而影響進一步電解．幾種物質的溶度積常數(shù)（KSP）：
物質Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
KSP8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
調節(jié)電解液的pH是除去雜質離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質的量濃度的Fe2+．
Zn2+．Fe3+．Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是
 
．一種方案是先加入過量的H2O2，再調節(jié)pH到4左右．加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8克，其物質的量為0.3mol．求：
（1）混合氣體中二氧化碳和一氧化碳的質量各是多少？
（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體是什么？其物質的量是多少？所含分子數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應率的影響，在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是
 
．
（2）實驗①和②的目的是
 
．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是
 
．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．分析圖能夠得出的實驗結論是
 
．
（4）根據(jù)上述探究寫出H2O2在適宜催化劑作用下分解的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液不加任何試劑就能鑒別的是（　　）
A、鹽酸、氫氧化鈉、酚酞
B、氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸
C、硫酸、碳酸鈉、氫氧化鈉
D、硫酸銅、鹽酸、硫酸

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