Question

4．書寫化學方程式
（1）二氧化氮與水反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（2）銅與濃硫酸反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）氨的催化氧化4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（4）銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（5）銅與濃硝酸反應(yīng)4HNO₃（濃）+Cu=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化氮與與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（3）氨氣具有還原性，氧氣具有氧化性，氨氣中氮元素為-3價，被氧氣氧化為+2價的氮元素，所以氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水；
（4）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水；
（5）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水．

解答 解：（1）二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的化學方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）NH₃與過量O₂在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）銅具有還原性，稀硝酸具有氧化性，銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸銅，一氧化氮和水，反應(yīng)的化學方程式為3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（5）銅具有還原性，濃硝酸具有氧化性，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查了化學方程式的書寫，是高考常見題型，題目難度不大，熟悉化學反應(yīng)的實質(zhì)是書寫方程式的關(guān)鍵．