（1）.等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個(gè)數(shù)之比         ，C原子數(shù)之比         ，二者的質(zhì)量之比         。

（2）下列物質(zhì)中：（1）Cu  （2） Br2   ⑶Na2O   ⑷蔗糖     ⑸NaCl溶液  ⑹ SO3   ⑺Ba(OH)2

屬于電解質(zhì)的是                    ， 屬于非電解質(zhì)的是                    ，能導(dǎo)電的是                       。(用序號(hào)填寫(xiě))

 

【答案】

（1）1﹕2，  1﹕1， 7﹕11 （2）⑶Na2O、⑺Ba(OH)2；⑷蔗糖、⑹ SO3 ； （1）Cu、⑸NaCl溶液

【解析】

試題分析：在水溶液中或者是融熔狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)，在水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锝蟹请娊赓|(zhì)，也就是說(shuō)，非電解質(zhì)也是化合物。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)和物質(zhì)的量。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得D的濃度為0.4mol/L，A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），求：
（1）反應(yīng)開(kāi)始前投入B的物質(zhì)的量
2mol
2mol
；
（2）x的值等于
1
1
；
（3）A的轉(zhuǎn)化率為
60
60
%；
（4）2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
0.3mol/（L?min）
0.3mol/（L?min）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）碳酸鈉俗稱(chēng)
 
，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者
 
后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②熔融的KNO3③氨水  ④鋁  ⑤Cl2  ⑥酒精（C2H5OH）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）：
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
；以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
．
（4）SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅．寫(xiě)出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。

(1)在O〜30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率和由大到小的順序?yàn)開(kāi)________；反應(yīng)開(kāi)始后的15小時(shí)內(nèi)，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。

(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)________ (計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）。

(3)該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來(lái)合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。

(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖。

①2700C的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是_________(填字母）；

②2300C時(shí)，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________(填字母）。

A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

(5)某同學(xué)以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)甲醇燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。

(1) 在O?30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率和由大到小的順序?yàn)開(kāi)________；反應(yīng)開(kāi)始后的15小時(shí)內(nèi)，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)
CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)________ (計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）。
(3) 該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來(lái)合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。
(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖。

①2700C的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是_________ (填字母）；
②2300C時(shí)，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母）。
A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3  C. 3. 5?4. 5
(5) 某同學(xué)以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)甲醇燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。

(1) 在O〜30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率和由大到小的順序?yàn)開(kāi)________；反應(yīng)開(kāi)始后的15小時(shí)內(nèi)，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。

(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)

CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)________ (計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）。

(3) 該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來(lái)合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。

(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖。

①2700C的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是_________ (填字母）；

②2300C時(shí)，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母）。

A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

(5) 某同學(xué)以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)甲醇燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

 

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