科學家用催化劑將苯酚(X)和1，3－二羰基化合物(Y)合成一種重要的具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元——苯并呋喃(Z)，W是中間產(chǎn)物(R1、R2均為烴基)。則下列有關(guān)敘述不正確的是

A．反應①屬于取代反應

B．僅使用溴水或FeCl3溶液不能鑒別X和W

C．W中沒有手性碳原子

D．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應、都能使酸性高錳酸鉀褪色

CD

【解析】

試題分析：A、根據(jù)中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷，X與Y發(fā)生的是取代反應，正確；B、X與W分子中都含有酚羥基，所以不能僅用溴水或FeCl3溶液鑒別，正確；C、W中的與COOR2相連的C原子是手性碳原子，所連的四個基團均不相同，錯誤；D、Y中含羰基和酯基，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤，答案選CD。

考點：考查有機反應類型的判斷，有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省曲阜市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加人到固體B中，下列敘述正確的是

A．若A為濃鹽酸,B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中熔液最終呈紅色

B．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A為濃H2SO4．B為Cu,C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三12月學情調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：

已知：

①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示。

（1）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是 （填編號）。

①MgO ②CuO ③MgCO3 ④Mg

（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗雜質(zhì)離子已沉淀完全的方法是 。

（3）“濾渣”的主要成分為 。

（4）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應為：MgCl2+2NaClO3═===Mg(ClO3)2+2NaCl，再進一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶；② ；③ ；④過濾、洗滌、干燥。

（5）將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是 。

（6）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.00g產(chǎn)品配成100mL溶液。

步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式： 。

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三12月學情調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A．明礬的化學式：KAl(SO4)2

B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．中子數(shù)為10的氧原子：

D．溴化銨的電子式：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省常州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了威脅。某研究性學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為 。

（2）第②步加H2O2的作用是 。

（3）該探究小組提出兩種方案測定CuSO4·5H2O晶體的純度。

方案一：取ag試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定（原理為：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O），到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。

①滴定過程中可選用 作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是 。

②CuSO4溶液與KI反應的離子方程式為 。

方案二：取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應如：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+。

③寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝ 。

④下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是 。（填序號）

a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省常州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示。Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5。下列說法中正確的是

A．原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<W

B．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4

C．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

D．Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點高

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省五市十校教研教改共同體高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

（1）在煤的氣化反應器中發(fā)生如下幾種反應：

C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H1= +131kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2= —394kJ/mol

CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g） △H3= —283kJ/mol

則CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度／℃

起始量／mol

平衡量／mol

反應達平衡時間／min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

5

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①實驗l中以 CO2表示的反應速率為 。

②在900℃時，此反應的平衡常數(shù)K＝

③若其它條件不變向?qū)嶒?的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O和0.4 mol CO2，達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率將 （變大、變小、不變）

（3）將標準狀況下224mLCO2通入200mL 0.1 mol/L KOH溶液中，充分反應后得到溶液X，若不考慮溶液體積的變化，下列有關(guān)X的敘述不正確的是

A、c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3—)+ 2c(H2CO3)

B、該溶液中，c(K+) > c(CO32—) > c(OH－) > c(HCO3—)> c(H+)

C、該溶液中，水電離出的c(OH－)大于水電離出的c(H+)

（4）以CO和O2為原料,用KOH作電解質(zhì)組成燃料電池，則該電池負極的反應式為 。

若將該電池作電源，以石墨為電極電解硫酸銅溶液，當產(chǎn)生時0.64gCu，理論上至少需要消耗標況下的CO氣體 mL

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省五市十校教研教改共同體高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學反應類型的敘述中，正確的是

A．凡是生成鹽和水的反應都是中和反應

B．復分解反應一定沒有單質(zhì)參加

C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應一定是置換反應

D．兩種酸之間一定不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省揚州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是

A． B．

C. D.

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