Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、x=2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v（B）=0.1 mol/（L?min）
• B、t₃時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t₄時(shí)可能是使用催化劑，c（B）不變
• C、t₂時(shí)改變的條件可能是增大c（C），B的轉(zhuǎn)化率增大
• D、t₁時(shí)改變的條件可能是降溫，A（s）的質(zhì)量增加

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：通過(guò)圖1可知，2min達(dá)平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值為2，
A、根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（B）；
B、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，平衡不移動(dòng)；使用催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)．
C、當(dāng)增加c（C）的瞬間，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率逐漸增大，增大生成物濃度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減��；
D、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，正逆速率都減小，并且逆反應(yīng)速度降低的更多，反應(yīng)正向移動(dòng)．

解答： 解：通過(guò)圖1可知，2min達(dá)平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值為2，
A、通過(guò)圖1可知，v（B）=

0.3mol 2L

2min

=0.075 mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以t₃時(shí)減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同等程度降低，平衡不移動(dòng)；t₄時(shí)使用催化劑，同等程度加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故B正確；
C、當(dāng)增加c（C）時(shí)的瞬間，反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大，平衡向著逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)物濃度逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸增大，故t₂時(shí)正反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，但增大生成物濃度時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，并且正反應(yīng)速度降低的幅度小，反應(yīng)向著正向移動(dòng)，但增大固體A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、轉(zhuǎn)化率，題目難度中等．