一定溫度下，向密閉容器中加入等物質(zhì)的量的SO2和O2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是50%，此時(shí)SO3所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？

28.57%


解析:

設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SO2和O2均為1 mol，則有：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

    開(kāi)始狀態(tài)：1 mol      1 mol       0

    改變的量：0.5 mol    0.25 mol    0.5 mol

    平衡狀態(tài)：0.5 mol    0.75 mol    0.5 mol

    SO3的體積分?jǐn)?shù)為：

    ×100%=28.57%

    答：SO3所占的體積分?jǐn)?shù)為28.57%

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A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化                B.V正（X）＝2V逆（Z）

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等              D.容器內(nèi)氣體密度不變

 

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X（s）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．V正（X）＝2V逆（Z）
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等D．容器內(nèi)氣體密度不變

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一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開(kāi)始時(shí)充入2.0 molN2和6.0molH2，則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為                                                                                    

①、若為定容容器，n(NH3)=1.2mol    ②、若為定容容器，n(NH3)>1.2mol

③、若為定壓容器，n(NH3)=1.2mol    ④、若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol

A．只有②③         B．只有①③          C．只有①④         D．只有②④

 

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在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開(kāi)始時(shí)充入2.0 molN2和6.0molH2，則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為

A、若為定容容器，n(NH3)=1.2mol    B、若為定壓容器，n(NH3) >1.2mol

C、若為定容容器，n(NH3)>1.2mol    D、若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol

 

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