8．313K時，水的Kw=3.0×10-14，則在313K時，c（H+）=10-7 mol/L的溶液（　　）
A．呈酸性B．呈中性C．呈堿性D．無法判斷

分析 313K時，水的Kw=3.0×10-14，在313K時，c（H+）=10-7 mol/L的溶液中c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，根據(jù)c（H+）、c（OH-）的相對大小判斷溶液酸堿性，據(jù)此分析解答．

解答 解：313K時，水的Kw=3.0×10-14，在313K時，c（H+）=10-7 mol/L的溶液中c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{3.0×1{0}^{-14}}{1{0}^{-7}}$=3.0×10-7 mol/L＞c（H+）=10-7 mol/L，則溶液呈堿性，
故選C．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，判斷溶液酸堿性時不能根據(jù)pH判斷，要根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）的相對大小判斷，為易錯題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將5mol/L MgCl2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{5a}$ mol/LB．$\frac{10a}$ mol/LC．$\frac{5a}$ mol/LD．$\frac{a}$ mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．第二、三、四周期原子中p軌道半充滿的元素有哪些？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2mol•L-1H2（g）、0.5mol•L-1I2（g）及0.3mol•L-1HI（g），則下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)正好達(dá)平衡
B．反應(yīng)向左進(jìn)行
C．反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時間后K＜57.0
D．反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時間后c（H2）＜0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有42g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，與HCl加成后有兩種產(chǎn)物，烴A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-CH=CCH2、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2．
（5）比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有5種同分異構(gòu)體．
（6）若烴A能使溴水褪色，所有碳原子都在同一平面上，烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．對于CCl2F2（商品名稱是氟利昂-12），下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．有兩種同分異構(gòu)體B．是非極性分子
C．只有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體D．是一種制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，說明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸強
B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
C．石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理不相同
D．硫酸鈉溶液、燒堿溶液、硝酸溶液、濃硫酸四種溶液均能用帶玻璃塞的試劑瓶保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12
B．氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性
C．電極D為惰性電極，E為活潑電極
D．外電路電子的移動方向：A→電源→B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．輝銅礦是重要的自然界中銅的主要礦物之一，其主要成分為Cu2s，還含有Fe3O4、SiO2及一些不溶性雜質(zhì)．以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅及綜合利用，工藝流程如下所示：

已知：①Cu（OH）2可以溶于NH3•H2O生成【Cu（NH3）4]2+
②Cu（OH）2溫度超過80℃會分解成CuO和水
（1）實驗室配置50OmL4.0mo1•L-1鹽酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需要500ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）濾渣B可用于工業(yè)上制取粗硅，化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（3）向溶液C中加入氨水必須過量，其目的是使Cu2+完全轉(zhuǎn)化為[Cu（NH3）4]2+，防止因生成Cu（OH）2沉淀而損失，濾渣D的成分為Fe（OH）3．
 （4）蒸氨的過程發(fā)生的反應(yīng)包括：①[Cu（NH3）4]2+（aq）?Cu2+（aq）+4NH3（aq）；
②Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
③Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
（5）氣體X可以用NH3•H2O吸收得到溶液G，溶液G中的陰離子除了OH-外還有SO32-，HSO3-．
（6）若輝銅礦為ag，以石墨作電極電解溶液F，陰極質(zhì)量增加為mg，則輝銅礦中Cu2S的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為$\frac{160m}{128a}$×100%．【M（Cu）=64  M（Cu2S）=160】．

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