Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B、相同條件下，溶液中Fe³⁺，Zn²⁺，Cu²⁺的氧化性依次減弱
• C、鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
• D、鋼鐵吸氧腐蝕的正極電極反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

Answer 1

分析：A、△H＜0時(shí)，反應(yīng)放熱；
B、Cu²⁺的氧化性大于Zn²⁺；
C、負(fù)極生成硫酸鋇，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，質(zhì)量增大；
D、鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)為吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極．

解答：解：A、△H＜0時(shí)，反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺可進(jìn)行完全，Cu²⁺的氧化性大于Zn²⁺，故B錯(cuò)誤；
C、鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，負(fù)極質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；
D、鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)為吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性是判斷氧化性強(qiáng)弱的方法，難度不大．