Question

短周期A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：D＞B＞C＞A
• B、元素A、B的氧化物具有相同類型的化學(xué)鍵
• C、B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
• D、元素B和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＞B

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，則B為Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，則C為Al，D位于第ⅥA族，原子序數(shù)大于Al，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，則B為Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，則C為Al，D位于第ⅥA族，原子序數(shù)大于Al，則D為S元素，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞Al＞S＞C，故A錯誤；
B．元素A的氧化物為CO、二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，B的氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，屬于離子化合物，化學(xué)鍵類型不相同，故B錯誤；
C．B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故C正確；
D．Na、Al同周期，隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，故D錯誤，
故選C．

點(diǎn)評：本題主要考查的原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，涉及化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)、原子半徑比較等，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大．