5．新型材料納米級(jí)Fe粉具有超強(qiáng)的磁性，能用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe，其流程如下：

（1）生成納米級(jí)Fe的化學(xué)方程式為FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl．
（2）納米級(jí)Fe粉在空氣中易自燃成黑色固體，但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒，其原因是米級(jí)Fe粉與空氣接觸面積大，反應(yīng)速率快．
（3）FeCl2•nH2O固體加熱脫水通常要通入干燥的HCl氣體，理由是HCl能抑制FeCl2水解，且通入的HCl氣體可帶走水蒸氣．

分析 （1）根據(jù)流程圖可知，在高溫條件下用氫氣還原氯化亞鐵可得納米級(jí)Fe；
（2）根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)表面積越大，反應(yīng)速率越快，據(jù)此答題；
（3）FeCl2•nH2O固體加熱脫水通時(shí)，亞鐵離子能水解生成氫氧化亞鐵和氯化氫，根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素答題．

解答 解：（1）根據(jù)流程圖可知，在高溫條件下用氫氣還原氯化亞鐵可得納米級(jí)Fe，反應(yīng)的方程式為FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe+2HCl，
故答案為：FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe+2HCl；
（2）納米級(jí)Fe粉與空氣接觸面積大，反應(yīng)速率快，所以納米級(jí)Fe粉在空氣中易自燃成黑色固體，生活中的鐵絲或鐵粉表面積較小，所以很難反應(yīng)，
故答案為：納米級(jí)Fe粉與空氣接觸面積大，反應(yīng)速率快；
（3）FeCl2•nH2O固體加熱脫水通時(shí)，亞鐵離子能水解生成氫氧化亞鐵和氯化氫，為防止FeCl2水解，F(xiàn)eCl2•nH2O固體加熱脫水通常要通入干燥的HCl氣體，HCl能抑制FeCl2水解，且通入的HCl氣體可帶走水蒸氣，利于FeCl2•nH2O固體脫水，
故答案為：干燥的HCl氣體； HCl能抑制FeCl2水解，且通入的HCl氣體可帶走水蒸氣．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鐵及其化合物的性質(zhì)、影響反應(yīng)速率的因素、鹽類的水解等知識(shí)，中等難度，答題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列性質(zhì)中，不屬于大多數(shù)金屬通性的是（　　）
A．有銀白色光澤B．有延展性
C．有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性D．有很高的熔點(diǎn)和硬度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．CuFeS2（硫元素-2價(jià)，鐵元素+2價(jià)）是工業(yè)煉銅的主要原料，已知黃銅礦在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑．H2S是一種劇毒氣體．某科研小組設(shè)計(jì)以黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O的流程如圖

（1）已知焙燒發(fā)生的化學(xué)方程式為：CuFeS2+O2=FeS+SO2+Cu，則被還原的元素有銅和氧（名稱），當(dāng)有標(biāo)況下33.6LSO2生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為9mol．
（2）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用30%的鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸250mL，需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需250mol容量瓶和膠頭滴管，在量取弄鹽酸和定容時(shí)分別仰視，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差，依次分別是偏大、偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）氣體Ⅲ最好選用Cl2氣體，若加入綠色氧化劑H202也可，對(duì)應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Ⅲ的反應(yīng)離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）操作B和過(guò)濾A中都用到一種相同的儀器，它在操作B中的作用是引流、攪拌．
（6）為得到比較純凈的FeCl3•6H2O，操作B需采取的措施是加熱過(guò)程中不斷滴加稀鹽酸．
（7）若通入的氣體Ⅲ的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因?yàn)檫^(guò)濾A后得溶液含有雜質(zhì)Fe2+．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證溶液中的成分，并判斷通入氣體Ⅲ的量是否不足滴加酸性KMnO4溶液，如溶液褪色說(shuō)明溶液里含有Fe2+，通入的氯氣師不足，不褪色說(shuō)明通入的氯氣是過(guò)量的（供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水）．
（8）氣體Ⅰ和氯氣都能使品紅褪色，請(qǐng)你設(shè)計(jì)三種以上的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別（試劑自選）．
方案一：觀察通入氣體的顏色；
方案二：將褪色的溶液加熱；
方案三：向褪色后的溶液里滴加AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．異丙基環(huán)己烷[-CH（CH3）2]分子的一氯取代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某溶液中有NH4+、Mg2+、Cu2+，F(xiàn)e3+四種陽(yáng)離子，加入過(guò)量NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入足量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（　　）
A．NH4+B．Mg2+C．Cu2+D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．以下結(jié)構(gòu)中，●代表原子序數(shù)從l到10的原子的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵（示例：F2：）．

（1）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：
A：NH3，B：HCN，C：CO（NH2）2，D：BF3；
（2）試用上述方法表示NCl3、CO2的分子結(jié)構(gòu)：、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在元素周期表的第四周期的主族元素中，金屬元素的種數(shù)是（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用或性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．運(yùn)用水玻璃堵塞管道，是因?yàn)樗Ａэ@堿性
B．配制碘水時(shí)，常加入少量的KI，目的是防止I2被還原
C．用酸化的高錳酸鉀與H2O2可制取少量氧氣，KMnO4作催化劑
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]凈水和液氯（Cl2）凈水的原理不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作有以下步驟：
a．在托盤天平上稱量出14g Na2SO4放于燒杯中加適量蒸餾水溶解并冷卻至室溫；
b．把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
c．繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加水至凹液面與刻度線相切；
d．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液都小心注入容量瓶中，并輕輕振蕩；
e．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻；
f．將所得溶液倒入指定試劑瓶中，貼好標(biāo)簽封存?zhèn)溆茫?br />填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序是abdcef（填序號(hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有托盤天平（帶砝碼）、鑷子，還缺少的儀器有燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管、
藥匙．
（3）上述步驟中有明顯錯(cuò)誤的是ac（填序號(hào)）．
（4）下列情況會(huì)使所配制溶液濃度偏高的是①⑤（填序號(hào)）：
①定容時(shí)俯視；②定容時(shí)仰視；③沒有進(jìn)行上述操作步驟d；④加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，發(fā)現(xiàn)后用膠頭滴管吸出；⑤稱量時(shí)用的砝碼上沾有雜質(zhì)；⑥容量瓶使用前沒有干燥內(nèi)壁附有水珠．

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