19．下列物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�
A．O2與O3B．12C與14CC．甲烷與氯乙烷D．與

分析 同系物是具有同一通式、組成上相差一個或多個CH2原子團、在結構與性質(zhì)上相似的化合物，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、氧氣和臭氧均為O元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；
B、兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，故B錯誤；
C、甲烷與氯乙烷含有元素不同，屬于不同的物質(zhì)類別，故C錯誤；
D、與，結構相似，分子組成上相差1個CH2原子團，屬于同系物，故D正確，故選D．

點評 本題主要考查了同位素，同系物，同分異構體，同素異形體的定義，在判斷時要抓住各自的研究對象分別為：原子、有機化合物、化合物、單質(zhì)．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中不正確的是（　　）
A．化學反應必然伴隨能量變化
B．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成引起的
C．凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應
D．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol  據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是②③（填序號）．
①反應壓強為20Mpa～50Mpa      
②500℃的高溫    
③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中．
（2）一定條件下NH3的平衡體積分數(shù)隨n（N2）變化如圖所示（T-溫度）．
則T2T2＜T1T1（填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH3的體積分數(shù)下降，所以T2＜T1．
（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應信息如下：
反應一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K1
反應二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常數(shù)K2
①K1的表達式：K1=$\frac{c（H2）c（CO）}{c（H2O）}$．
②將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數(shù)據(jù)：
實驗組別溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO
1650120.81.25
29000.510.20.83
3Tabcdt
（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應開始到平衡的平均反應速率為0.16mol•L-1•min-1．
（Ⅱ）在實驗3，當a=0.5、b=1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為D（填序號） 
A．其它條件不變溫度T＜900℃
B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    
D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K2減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．18 g水中所含的電子數(shù)為10NA
B．在標準狀況下，1mol水的體積約為22.4L
C．0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+
D．11.2L氮氣中含NA個氮原子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的離子反應方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，請用雙線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（　�。�
A．分液漏斗使用前要檢查它是否漏水
B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．分液時，下層液體應從下口流出，上層液體應從上口倒出
D．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復用力振蕩后，不必靜置，應立即分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗能成功的（　�。�
A．乙醇和濃硫酸加熱到140℃制取乙烯
B．乙烷和氯氣光照下制取純凈的氯乙烷
C．在苯和溴水的混合物中加入鐵粉制取溴苯
D．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鈾主要有兩種同位素，關于${\;}_{92}^{235}U$的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為92B．中子數(shù)為235C．核外電子數(shù)為143D．質(zhì)量數(shù)為92

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）電鍍是將鍍件與電源的負極連接．
（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層．
①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應．
②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖1所示．該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右．據(jù)圖中信息，給出使反應停止的方法：調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9 之間．
（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如圖2：

①步驟（i）中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是HCO3-（填離子符號）．
③在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為
3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O═NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+，過濾后母液的pH=2.0，
c（Fe3+）=a mol•L-1，c（NH4+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，
該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}bedqxldq^{2}}$（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．

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