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已知： 3/2CO2(g)＋2Fe(s) = Fe2O3(s)＋3/2C(s) △H=－234.1kJ·mol－1
CO2(g) = C(s)＋O2(g) △H=+393.4kJ·mol－1。
則2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 
A．－824.2kJ·mol－1B．－627.5kJ·mol－1
C．+861.6kJ·mol－1D．+159.3kJ·mol－1
A
CO2(g) = C(s)＋O2(g) △H=+393.4kJ·mol－1知C(s)＋O2(g)= CO2(g) △H=－393.4kJ·mol－1則3/2C(s)＋3/2O2(g)="3/2" CO2(g) △H=－393.4kJ·mol－1*3/2=－590.1kJ·mol－1該式與所給一式相加得2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=－824.2kJ·mol－1故選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉化率為           。
（2）下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式                                。

（3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
請計算NH3 (g)的燃燒熱                              。
溫度
平衡濃度/ (mol L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數據見右表。下列說法正確的是             
A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加
C．NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉化的Δn(T2)=2Δn(T1)
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
成分
含量/(mg L－1)
成分
含量/(mg L－1)
Cl－
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3－
142
SO42－
2560
Br－
64
Mg2+
1272
 
 
電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。
（1）陽極主要電極反應式是                 。
（2）在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的離子方程
式是             。
 
（3）淡水的出口為       （填“a”、“b”或“c”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為(　　)。
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是

A              B                  C                 D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．物質燃燒都是吸熱反應B．化學反應總是伴隨著能量的變化
C．化學反應中需要加熱的反應一定是吸熱反應D．化學反應中放出的熱量就是反應熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)  SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2        和1molO2充分反應，最終放出的熱量為
A．196.64kJB．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2(g)＋Cl2(g)="===" 2HCl(g)  ΔH＝－183 kJ/mol ，下列說法正確的是（   ）

A．2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣,吸收183kJ熱量
B．1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJ
C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量
D．1個氫氣分子與1個氯氣分子反應生成2個氯化氫分子放出183kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．在外在條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向
B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱
C．物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化
D．據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是
A．等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ · mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－285.8 kJ· mol－1
C．吸熱反應都需加熱才能完成
D．熱化學方程式的化學計量數只表示物質的量，不表示物質的分子數或原子數

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