精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

1mol 氯氣與足量水反應，轉移電子為

A．2mol B．1mol C．3mol D．4mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三普通班8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質 R2CO3 的飽和溶液 V mL，密度為 ρ g·cm－3 ，c（R+） = P mol·L－1 ，溶質的質量分數為 a% ，溶質的相對分子量為 M，溶質的溶解度為sg。則下列表達式正確的是

A．a =

B．s =

C．P = ×2

D．V×ρ×a% =

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省大連市高三期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化合物A（C4H8Br2）可由下列反應制得，則C4H8Br2的結構式不可能的是

C4H10OC4H8 C4H8Br2，

A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s)和CO（g)，發(fā)生反應：

MgSO4（s)＋CO（g)MgO（s)＋CO2（g)＋SO2（g)反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min

n（MgSO4)/mol

n（CO)/mol

n（CO2）/ mol

0

2.00

2.00

0

2

0.80

4

1.20

下列說法正確的是

A．反應在0~2min內的平均速率為v（SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1

B．反應在2~4min內容器內氣體的密度沒有變化

C．若升高溫度，反應的平衡常數變?yōu)?.00，則正反應為放熱反應

D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到達平衡時n（CO2)＞0.60mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法不符合低碳發(fā)展原則的是

A．發(fā)展氫能和太陽能 B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學 D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省平涼市高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列實驗操作中均用到的儀器是

①配制一定物質的量濃度的溶液；②用pH試紙檢驗溶液酸堿度；③過濾；④蒸發(fā)

A．試管 B．漏斗

C．膠頭滴管 D．玻璃棒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三摸底聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g） △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g） △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g） △H3

回答下列問題：

（1）已知△H1＝-99kJ·mol-1 ，△H3＝+41kJ·mol-1，則△H2＝ kJ·mol-1。

（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。

（3）若開始各氣體的物質的量一定時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。則α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”）；圖2中的壓強由大到小為 ，其判斷理由是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆山東省棗莊市高三9月階段性學情檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對下列物質用途的解釋不正確的是

A

B

C

D

用途

抗壞血酸(Vc)可作抗氧化劑

明礬可用于凈水

純堿可去油污

“84”消毒液可用于漂白

解釋

Vc具有酸性

明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性

純堿水解呈堿性

置于空氣中生成的次氯酸有強氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

B．NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-

D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案