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9．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．過量C02通入氫氧化鈣溶液中：CO2+OH-═HCO3-
B．Na202加入H2180中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
C．硅與氫氟酸的反應：Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2↑
D．水玻璃中通人過量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32-+H2SiO3

分析 A．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈣；
B．過氧化鈉與水的反應中，氧氣中氧元素完全來自過氧化鈉；
C．氫氟酸為弱酸，離子方程式中不能拆開，且該反應無法書寫離子方程式；
D．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫根離子，且硅酸鈉應該拆開．

解答 解：A．過量C02通入氫氧化鈣溶液中，反應生成碳酸氫鈣，反應的離子方程式為：CO2+OH-═HCO3-，故A正確；
B．Na202加入H2180中，水中氧元素完全轉化成氫氧根離子，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H218O═4Na++2OH-+218OH-+O2↑，故B錯誤；
C．硅與氫氟酸的反應為：Si+4HF═SiF4↑+2H2↑，該反應無法書寫離子方程式，故C錯誤；
D．水玻璃中通人過量二氧化碳，反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O═2HCO3-+H2SiO3↓，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．試根據鹽類水解和沉淀溶解平衡的知識回答下列問題：
（1）明礬常用作凈水劑，原因是明礬溶于水發(fā)生Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物質（用離子方程式和必要的文字解釋）
（2）把FeCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的主要固體產物是Fe2O3（用化學式表示）
（3）泡沫滅火器中裝有濃Al2（SO4）2和濃NaHCO3溶液，當二者混合時，產生大量氣體和沉淀．試寫出其中發(fā)生的總離子方程式：3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的FeS、MnS來除去，試寫用FeS除去Cu2+的方程式FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）
（5）將標準狀況下的2.24L通入150mL 1mol/L Na0H溶液中，下列說法正確的是A
A．c（HCO3-）＞c（CO32-） B．c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-） C．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將 4mol A氣體和 2mol B氣體在 2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經2s后測得C的濃度為 0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　　）
A．用物質A表示的反應的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1
B．用物質B表示的反應的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1
C．2 s 時物質A的轉化率為70%
D．2 s 時物質B的濃度為 0.7 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．合成氨是基本無機化工，氨是化肥工業(yè)和有機化工的主要原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2           
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3-2△H1-2△H2（用△H1、△H2、△H3表達）
（2）圖Ⅰ是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖Ⅱ是合成氨反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖．

①下列說法正確的是AE．
A．△H=-92.4kJ•mol-1        
B．使用催化劑會使E1的數值增大
C．為了提高轉化率，工業(yè)生產中反應的溫度越低越好
D．圖Ⅱ是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且PA＜PB
E．該反應的平衡常數KA＜KB
F．在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為n1/4t1mol•L-1•min-1
②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是C
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    B．v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內壓強保持不變                    D．混合氣體的密度保持不變
（3）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如表：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是增大壓強、適當增大氮氫比、及時分離出產物中的NH3（要求答出兩點）．
②400°C時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1時，此時刻該反應的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中，逐滴加入0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH變化曲線如圖Ⅲ所示．A、B、C、D 四個點中，水的電離程度最大的是B；D點時溶液中各離子濃度大小順序為c（N3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池．試寫出該電池的正極反應式N2+8H++6e-═2NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于膠體的說法正確的是（　�。�
A．利用布朗運動可區(qū)別溶液和膠體
B．溶液中通過一束光線時沒有明顯現(xiàn)象，膠體中通過一束光線時出現(xiàn)明顯的光路
C．膠體微粒帶電荷，溶液中溶質微粒不帶電荷
D．制備Fe（OH）3膠體的方法是：將飽和FeCl3溶液通入熱的NaOH溶液中并持續(xù)煮沸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．A、B兩種氣體組成的混合氣體 8.6g，在標準狀況下體積為 8.96L．已知A與B的物質的量之比為3：1，相對分子質量之比為14：1，由此可推斷A可能是CO或N2或C2H4，B可能是H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）
A．pH=5的H2S溶液中：c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
B．將0.01 mo1•L-1的鹽酸與0.01 mo1•L-1氨水等體積混合：c（NH4+）=c（Cl-）
C．在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．在0.1 mo1•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的包裝箱應貼上右圖標志的是（　�。�
A．硫酸鈉B．酒精C．濃硫酸D．氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質用途的描述不符合事實的是（　�。�
A．碳酸氫鈉可用作食品添加劑B．過氧化鈉可用作潛水艇供氧劑
C．鋁制容器可以貯運稀硝酸D．氧化鐵可用作外墻涂料

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