Question

選修《化學(xué)與技術(shù)》

（15分）南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水的硬度為28°（屬于硬水），主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問(wèn)題：

⑴該泉水屬于        硬水（填寫(xiě)“暫時(shí)”或“永久”）。

⑵若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時(shí)先加       后加      ，原因是                                             。

⑶目前常用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂如NaR、HR來(lái)進(jìn)行水的軟化，若使用HR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂則水中的Ca²⁺、Mg²⁺與交換樹(shù)脂的  起離子交換作用。若使用NaR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂失效后可放入5%-8%      溶液中再生。

⑷島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題：

①陽(yáng)離子交換膜是指             （填A(yù)或B）。

②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：                            ；

陰極區(qū)的現(xiàn)象是：                                    。

 

Answer 1

（15分）⑴永久（1分）

⑵石灰（2分）純堿（2分）過(guò)量的鈣離子可通過(guò)純堿使之沉淀下來(lái)（2分）

⑶H⁺     （1分）NaCl（1分）

⑷ ① B�。�2分） ② 2Cl^-+2e^-= Cl₂↑（2分）  電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀。（2分）

解析: