COCl2的分解反應為COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）。將一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密閉容器中，2min時達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量在不同條件下的變化情況如下圖所示。

下列相關說法中不正確的是

A．1min時以CO表示的逆反應速率小于3min時以CO表示的正反應速率

B．若在6min時改變的條件為升高溫度，則反應的平衡常數(shù)K增大

C．12min時改變的條件可為減小CO的濃度，16min時改變的條件可為增大反應容器的體積

D．以CO表示在4~5min、10~11min和12~13min時平均反應速率為v（4~5）＜v（10~11）＜v（12~13）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆石河子二中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

今有化合物

（1）請寫出丙中含氧官能團的名稱： 。

（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構體： 。

（3）現(xiàn)有甲、乙、丙三種化合物，請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)。鑒別甲的方法： 。

鑒別乙的方法： 。

鑒別丙的方法： 。

（4）請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序： 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省華鎣市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，硝酸只體現(xiàn)氧化性的是 （ ）

A．CuO＋HNO3 B．Cu＋HNO3 C．FeO＋HNO3 D．C＋HNO3（濃）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省華鎣市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

綠色化學對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的“原子經(jīng)濟性”反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。以下反應中符合綠色化學原理的是

A．乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷（）

B．乙烷與氯氣制備氯乙烷

C．苯和乙醇為原料，在一定條件下生產(chǎn)乙苯

D．乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究表明，在CuZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常數(shù)K1 反應Ⅰ

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJ•mol-8平衡常數(shù)K2 反應Ⅱ

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉化的CO2中生成甲醇的百分比

（1）合成的甲醇可用于燃料電池的燃料，若電解質(zhì)為稀燒堿溶液時甲醇燃料電池的正極反應式為________；研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在______極，該電極反應式是________________________________。

（2）從表中實驗數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉化成CH3OH的選擇性的方法有______________。

（3）反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=____________（用K1和K2表示）。

（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結果如圖。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡轉化率的措施有___________（填標號）。

A．降低反應溫度

B．投料比不變，增加反應物的濃度

C．增大CO2和H2的初始投料比

D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應）

（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進行反應I。

①充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器的壓強與起始壓強之比為________（用a表示）。

②若經(jīng)過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應速率為____________（保留三位有效數(shù)字）；該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K為____________（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。寫出上述反應壓力平衡常數(shù)KP為____________（用P0表示，并化簡）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度和壓強下，對反應CO2（g）+H2O（g）CO（g）+H2O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)的各組分的物質(zhì)的量見下表

物質(zhì)

物質(zhì)的量

實驗

CO2

H2

CO

H2O

甲

a mol

a mol

0mol

0mol

乙

2a mol

a mol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

a mol

a mol

丁

a mol

0mol

a mol

a mol

上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是

A．乙=�。颈�=甲 B．乙＞�。炯祝颈� C．�。疽遥颈�=甲 D．�。颈疽遥炯�

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，下列氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比不為1:2的是

A．3NO2+H2O=2HNO3+NO

B．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

C．SiO2+3C=SiC+2CO↑

D．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示可逆反應mA(g)十nB(g)C(g)在不同溫度（T）、壓強（P）下，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)x(C)的變化情況。下列關于該正反應熱效應及方程式中A、B、C 的化學計量數(shù)的判斷中，正確的是（ ）

A．吸熱反應，m+n<p B．吸熱反應．m+n＞p

C．放熱反應，m+n<p D．放熱反應，m+n＞p

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作能達到實驗目的的是

選項

實驗操作

實驗目的

A

向盛有1mL2%的硝酸銀溶液中逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩至最初產(chǎn)生的沉淀恰好消失為止

配制少量銀氨溶液

B

向盛有2mL10%的硫酸銅溶液的試管中滴加0．5mL10%氫氧化鈉溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱

檢驗某溶液中是否含有醛基

C

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后，再加入銀氨溶液

檢驗淀粉是否水解完全

D

將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合溶液中滴加硝酸銀溶液

檢驗水解產(chǎn)物中的氯離子

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