Question

某些化學反應可用下式表示：A+B→C+D+H₂O．請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合為

C、濃H₂SO₄

．
（3）若A為黑色固體，C是黃綠色的單質氣體，寫出該反應的離子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△  .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（4）若A為Na₂O₂，B為硫酸，則C和D的化學式為

Na₂SO₄、O₂

．
（5）若A、C均含有鋁元素．則C可能為

AlCl₃

或

NaAlO₂

．
（6）若A為有顏色的金屬單質，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，請寫出符合上式的化學方程式：

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O[或3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O]

．

Answer 1

分析：（1）該反應為氯氣在堿性條件下的歧化反應；
（2）能使澄清的石灰水變渾濁的氣體有SO₂和CO₂，應為碳和濃硫酸的反應；
（3）應為MnO₂和濃鹽酸的反應，生成黃綠色氣體為Cl₂；
（4）若A為Na₂O₂，B為硫酸，生成Na₂SO₄和O₂；
（5）若A、C均含有鋁元素，生成水，可為AlCl₃與過量強堿或NaAlO₂與過量強酸的反應；
（6）B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，只能為HNO₃，則A為Cu．

解答：解：（1）A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合價介于C和D之間，該反應為氯氣在堿性條件下的歧化反應，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）能使澄清的石灰水變渾濁的氣體有SO₂和CO₂，應為碳和濃硫酸的反應，則A與B的組合為C和濃H₂SO₄，
故答案為：C、濃H₂SO₄；
（3）應為MnO₂和濃鹽酸的反應，生成黃綠色氣體為Cl₂，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△  .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△  .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）若A為Na₂O₂，B為硫酸，生成Na₂SO₄和O₂，則C和D的化學式為Na₂SO₄、O₂，故答案為：Na₂SO₄、O₂；
（5）若A、C均含有鋁元素，生成水，可為AlCl₃與過量強堿或NaAlO₂與過量強酸的反應，C可能為AlCl₃或NaAlO₂，
故答案為：AlCl₃；NaAlO₂；
（6）B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，只能為HNO₃，則A為Cu，發(fā)生反應的方程式為
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O[或3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O]，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O[或3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O]．

點評：本題考查元素化合物的轉化，題目難度中等，熟悉元素化合物知識是解答本題的關鍵．