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a克鐵粉與含有硫酸的硫酸銅溶液完全反應后，得到a克銅，則參加反應的硫酸銅與硫酸的物質的量之比是（　�。�
A、1：7B、7：1
C、7：8D、8：7
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，得到Cu的質量與Fe的質量相等，說明Fe與硫酸銅反應中固體增重等于與硫酸反應的Fe的質量，令與硫酸反應的Fe的質量為56g，根據(jù)方程式計算參加反應的硫酸銅、硫酸的物質的量，據(jù)此解答．
解答： 解：得到Cu的質量與Fe的質量相等，說明Fe與硫酸銅反應中固體增重等于與硫酸反應的Fe的質量，
令與硫酸反應的Fe的質量為56g，則：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固體增重
   1mol            64g-56g=8g
  n（CuSO4）            56g
故n（CuSO4）=
1mol×56g
8g
=7mol
 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56g   1mol
故參加反應的硫酸銅與硫酸的物質的量之比=7mol：1mol=7：1，
故選B．
點評：本題考查混合物計算、化學方程式計算，難度中等，注意應用差量法簡化計算過程．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質必須隔絕空氣保存的是（　�。�
①Na�、贜a2O�、跱a2O2�、躈aOH�、軳aCl．
A、①②B、②③④⑤
C、①②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各項敘述中，你認為正確的是（　�。�
A、構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
B、在NaCl中，除存在Na+和Cl-的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用
C、HF的穩(wěn)定性較強，是因為其分子間能形成氫鍵
D、含有共價鍵的物質一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

若氖原子質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、該氖原子的相對原子質量是
12a
b
B、該氖原子的摩爾質量是aNAg
C、Wg該氖原子的物質的量是
W
aNA
mol
D、Wg該氖原子所含質子數(shù)是
10W
a

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量分數(shù)為15%的硫酸溶液18mL，密度為1.102g/mL，則它的物質的量的濃度最接近下列數(shù)值中的（　�。�
A、1.685mol/L
B、3.370mol/L
C、11.24mol/L
D、22.49mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，互為同系物的是（　　）
A、白磷和紅磷
B、乙烯和乙烷
C、乙烷和丁烷
D、16O和18O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B、2 g 氫氣中含有的分子數(shù)為NA
C、3.01×1023 個氮分子中含有的原子數(shù)為2NA
D、22.4L氨氣中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有鈉、鎂、鋁各1mol，分別與100mL 5.0mol/L鹽酸充分反應后，所得同溫、同壓下的H2體積關系正確的是（　�。�
A、產生H2體積相等
B、鋁產生H2最多，鈉產生H2最少
C、鈉產生H2最多，鋁產生H2最少
D、鈉產生H2最多，鎂、鋁產生H2相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.44g BaCl2?xH2O晶體溶于水中配成100mL溶液，將此溶液與200mL 0.1mol/L AgNO3溶液反應，恰好使Cl-完全反應．求：
（1）BaCl2?xH2O的摩爾質量；
（2）x的值；
（3）溶液中Ba2+的物質的量濃度．

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