甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且甲、乙、丙均含有相同的某種元素．下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若甲為焦炭，則丁可能是O2
B、若甲為N2，則丙可能是NO2
C、若甲為Cl2，則丁可能是Fe
D、若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：推斷題
分析：A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2；
B．甲為N2，則丙可能是NO2，丁可能是O2，則乙為NO，但丙與甲不能生成NO；
C．甲為Cl2，則丁可能是Fe，則乙為FeCl3，丙為FeCl2；
D．甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3．
解答： 解：A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2，則C
O2
CO
O2
C
CO2，故A正確；
B．甲為N2，則丙可能是NO2，丁可能是O2，則乙為NO，但丙（NO2）與甲（N2）不能生成NO，不符合轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；
C．甲為Cl2，則丁可能是Fe，則乙為FeCl3，丙為FeCl2，則Fe
Cl2
FeCl3
Fe
Cl2
FeCl2，故C正確；
D．甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，則NaOH
CO2
Na2CO3
CO2
NaOH
NaHCO3，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，把握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)與發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、HCl=H2SO4＞CH3COOH
B、HCl＞H2SO4＞CH3COOH
C、H2SO4＞HCl＞CH3COOH
D、HCl=H2SO4=CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　　）
A、溶液中水電離出的c（H+）=10-10mol/L
B、溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol/L
C、溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋?zhuān)芤旱腸（OH-）均增大
D、與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為
c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估計(jì)1molCl2和1molH2完全反應(yīng)生成2molHCl的反應(yīng)熱為（　�。�
A、-183 kJ/mol
B、-91.5 kJ/mol
C、+183 kJ/mol
D、+91.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（　�。�
A、增加壓強(qiáng)
B、升高溫度
C、增大CO 的濃度
D、更換催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知電離平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+，下列措施能使平衡向右移動(dòng)的是（　�。�
A、加水B、加少量濃鹽酸
C、升溫D、增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=2的氯水中：c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）=0.01mol/L
B、用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
C、MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
D、在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上通常把溶液中存在的CO
 
2-
3
和HCO
 
-
3
的總濃度稱(chēng)為總堿度．水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理法的關(guān)鍵．從理論上分析，碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在，即H2CO3（CO2）、CO
 
2-
3
 和HCO
 
-
3
．根據(jù)碳酸的平衡理論，不同pH值時(shí)水中的碳酸存在形態(tài)及含量見(jiàn)圖．

（1）從圖中推斷NaHCO3溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是
 
．
（2）根據(jù)上圖，下列敘述中正確的是：
 

A、HCO
 
-
3
既與強(qiáng)酸反應(yīng)又與強(qiáng)堿反應(yīng)．
B、1.0mol/L鹽酸滴定1.0mol/L的碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)呈中性
C、二氧化碳在血液中多以HCO
 
-
3
的形式存在
D、在pH值為6.37及10.25時(shí)，溶液中的c（H2CO3）=c（HCO
 
-
3
）=c（CO
 
2-
3
）
（3）為了保證生產(chǎn)系統(tǒng)不產(chǎn)生結(jié)垢現(xiàn)象，要求體系中的c（CO32-）≤0.3mmol/L，已知在該溫度下Ksp（CaCO3）=3.03×10-9，則體系中的c（CO
 
2-
3
）的取值范圍為
 
．
（4）轉(zhuǎn)爐煙氣洗滌水的pH通常在11左右，當(dāng)某水樣中總堿度為10mmol/L時(shí)，該水樣能否保證不結(jié)垢？
 
理由是
 
，此時(shí)水溶液存在的陰離子濃度從大到小的順序?yàn)?div id="87yxzzx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列八種有機(jī)物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④乙醇、⑤苯酚、⑥乙醛、⑦乙酸、⑧乙酸乙酯．請(qǐng)回答：
（1）⑤跟氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
（2）能夠與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的是
 
．（填序號(hào)，下同）
（3）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的是
 
；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

（5）乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示：
關(guān)于乙醇在下列反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是
 
（填字母）．
A．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)①鍵斷裂
B．和濃H2SO4共熱至170℃時(shí)②⑤鍵斷裂
C．在Ag或Cu催化下和O2 反應(yīng)①③鍵斷裂
D．在Ag或Cu催化下和O2 反應(yīng)①⑤鍵斷裂．

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