Question

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體．X的單質是一種金屬，其在W₂中燃燒可生成淡黃色固體．Z的單質在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Y的單質也是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒能生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V的單質分子的結構式為

 

，YW的電子式為

 

，X在周期表中的位置為

 

．
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）

 

．
①原子晶體　　　　　　②離子晶體
③分子晶體　　　　　�、芙饘倬�體
（3）U、V、W分別與氫元素可形成10電子氫化物．U、V的氫化物中沸點較低的是（寫化學式）

 

，V、W的氫化物分子中結合H⁺能力較強的是（寫化學式）

 

，請用一個離子方程式加以證明

 

．
（4）ZW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體VW，請用一個離子方程式表示有關反應

 

．
（5）已知通常狀況下1g Z在W₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示Z燃燒熱的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．Z的單質在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO₂，則Z為S元素，W為O元素；X的單質是一種金屬，其在W₂中燃燒可生成淡黃色固體，該淡黃色固體為Na₂O₂，則X為Na元素；U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體，應為CO和CO₂氣體，U為C元素；V的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則V為N元素；Y的單質是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應為Mg和CO₂的反應，則X為Mg元素，據(jù)此答題；

解答： 解：（1）V為N元素，其單質為N₂，結構為N≡N；YW為MgO，為離子化合物，電子式為；X為鈉元素，位于周期表中第三周期第ⅠA族，
故答案為：N≡N；；第三周期第ⅠA族；
（2）C元素形成的單質有金剛石、無定形碳等，分別為原子晶體和分子晶體，
故答案為：①③；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物分別是CH₄、NH₃、H₂O，由于NH₃分子之間有氫鍵存在，且氨分子是極性分子，所以氨的沸點比甲烷高，NH₃的水溶液呈堿性，與水比較更易結合H⁺，可用NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O的反應來證明，
故答案為：CH₄；NH₃；NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O；
（4）SO₂具有較強還原性，可用強氧化性物質HNO₃發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，
故答案為：3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；
（5）已知通常狀況下1g S在O₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，則1molS完全燃燒，可以放出32aKJ的熱，所以Z燃燒熱的熱化學方程式為S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=32aKJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=32aKJ/mol；

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，側重于電子排布、電子式、氧化還原反應、熱化學方程式的書寫等知識的考查，注意根據(jù)物質的性質以及反應的現(xiàn)象進行判斷．