向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，這種物質(zhì)是( )
A、
B、
C、
D、
科目：高中化學 來源： 題型：
(1)氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
CH3OH(g) + H2O(g)
CO2(g) + 3H2(g) 
H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol
一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76 kJ。則
①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的 倍。
②該條件下的該反應的平衡常數(shù)是 （結果保留兩位有效數(shù)字）。
③該條件下反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號） 。
A．v正(CH3OH)＝v正(CO2) B．混合氣體的密度不變
C．c(CH3OH)＝c(H2O) D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
(2) 甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H＜0，甲、乙起始反應溫度相同，均和外界無熱量交換，平衡時，甲中SO2的轉化率為a，乙中SO3的分解率為b，則a、b的關系為a+b 1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是( )
A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加
熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D．含K＋為2 mol的K2SO4溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖所示，則下列說法正確的是( )
A、鋁球一定是空心的
B、左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了
C、去掉兩燒杯杠桿仍平衡
D、右邊鐵球上出現(xiàn)紅色
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
在Fe(OH)3膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。
(1)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是______________________________________。
(2)隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是________________________
________________________________________________________________________。
(3)最后溶液顏色加深，原因是________，此反應的離子方程式是_______________________________________
_________________________________。
(4)若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的現(xiàn)象(填寫上面各題序號)________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關溶液組成的描述合理的是( )
A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH
、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO
、I－
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
某離子反應中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖K61所示。下列判斷正確的是( )
A．該反應中的還原劑是Cl－
B．每消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
D．反應后溶液的酸性明顯增強
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
通常采用的方法是（ ）