實驗室用濃硫酸與銅反應(yīng)制取SO2氣體，下列有關(guān)說法正確的是(氣體體積在標準狀況下測定)(    )

A.若提供0.2 mol H2SO4，Cu不足量，則可制得SO2氣體2.24 L

B.若提供0.2 mol H2SO4，Cu過量，則可制得SO2氣體2.24 L

C.若有0.2 mol H2SO4參與反應(yīng)，則可制得SO2氣體2.24 L

D.若有0.2 mol H2SO4被還原，則可制得SO2氣體2.24 L

C

解析:本題以氧化還原反應(yīng)為核心命題點，考查了Cu只能與濃硫酸反應(yīng)、濃硫酸的作用等知識點及根據(jù)化學反應(yīng)計算的能力。Cu只能與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃度減小到一定程度時，反應(yīng)停止。只能以參加反應(yīng)的硫酸的量進行計算。參加反應(yīng)的硫酸中有1/2作為氧化劑，還有1/2體現(xiàn)酸性。所以根據(jù)反應(yīng)計算結(jié)果C項正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述，正確的是（　�。�
A、實驗室欲用480mL0.2mol?L-1H2SO4溶液，可用500mL容量瓶配制B、用圖所示裝置測定NaOH溶液的濃度　 精英家教網(wǎng)C、銅與濃硫酸反應(yīng)時，用蘸有濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口吸收多余的氣體D、制取NaCl晶體，可往燒杯中加入NaCl溶液，加熱、蒸干

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科目：高中化學 來源：湖南省月考題 題型：填空題

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有_________ 性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有____________性。
（2）①在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是 ______________。        
 A．40.32L         B．30.24L         C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________ 。
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反 應(yīng)的化學方程式為______________ 。
（4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出溶液呈“綠色”可能是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請你設(shè)計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是（用字母填在橫線上）。

 A．難揮發(fā)性  B．強酸性  C．吸水性  D．脫水性  E．強氧化性  F．催化作用

①濃硫酸可用作氣體干燥劑        ；

②往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白        ；

③實驗室制硝酸          ；(反應(yīng)式為：NaNO3+H2SO4 = HNO3↑+NaHSO4)

④濃硫酸與銅反應(yīng)             ；

⑤濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑           。

（2）運用硫酸的性質(zhì)，設(shè)計實驗方案鑒別兩瓶等體積的硫酸，哪瓶是濃硫酸，哪瓶是稀硫酸？                                                                      。

（3）用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)時，可能產(chǎn)生的氣體有         ，理由是                                    。

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