1．以下物質(zhì)的水溶液中，呈中性的是（　　）
A．Na2SO4B．FeCl3C．NaHCO3D．CH3COOH

分析 鹽中弱離子在水溶液里水解，導(dǎo)致溶液中氫離子和氫氧根離子濃度大小不等，從而使溶液呈現(xiàn)酸堿性，根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”來(lái)分析解答．

解答 解：A．Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，沒(méi)有能水解的離子，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，則溶液呈中性，故A正確；
B．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．CH3COOH為弱酸，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽溶液的酸堿性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)鹽的類型結(jié)合“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”來(lái)分析解答，注意中學(xué)階段不考慮弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷，難度不大，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
C．常溫常壓下，氧氣和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA個(gè)氧原子
D．物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1的K2SO4溶液中，含2NA個(gè)K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．工業(yè)上利用橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2，生產(chǎn)堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]的工藝流程如圖1

已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=-49.04 kJ•mol-1
（1）某橄欖石的組成是（MgFe）2（SiO4）2，用氧化物的形式可表示為MgO•FeO•SiO2．
（2）固碳（足量的CO2）時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-．
下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是ad （填字母）．
a．（NH4）2CO3溶液  b．BaCl2溶液  c．NH4HCO3 d．氨水
（3）礦化的離子方程式為2Mg 2++4HCO3-=Mg2（OH）2CO3↓+H2O+3CO2↑或2Mg 2++2CO32-+H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；分離出堿式碳酸鎂的操作X為過(guò)濾．
（4）流程中將橄欖石磨碎后再進(jìn)行溶解的目的是增大接觸面積，加快溶解速率，研究表明，用一定量一定濃度的鹽酸，在不同溫度時(shí)，測(cè)得溶解橄欖石的效率隨溫度變化情況如圖2所示（時(shí)間都為120min），試分析90℃橄欖石溶解效率開(kāi)始降低的原因90℃、120min時(shí)，溶解達(dá)到平衡，而反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，故溶解效率降低．
（5）若該工廠排放煙氣的速率為22.4m3/min（已換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中CO2的體積分?jǐn)?shù)為10%，則理論上此工廠1小時(shí)可制得堿式碳酸鎂852 kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X與Z兩種元素形成的化合物一定是離子化合物，有且只有離子鍵
B．RX2、WX2、Z2X2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同
C．R、W所形成的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為W＞R
D．X、Y、R、W四種元素形成的氣體氫化物中最穩(wěn)定的是 Y 的氣態(tài)氫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種新型鋰-氧電池，其能量密度極高，效率達(dá)到90%以上，電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：O2+4LiI+2H2O$?_{充電}^{放電}$2I2+4LiOH對(duì)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．充電時(shí)陰極反應(yīng)為L(zhǎng)iOH+e-═Li+OH
B．充電時(shí)Li+從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)
C．放電時(shí)正極反應(yīng)為O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH
D．放電時(shí)負(fù)極上I- 被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．糖類都能夠發(fā)生水解
B．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基
C．油脂堿性水解可以制取肥皂和甘油
D．它們都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，某酸HA的電離常數(shù)：K=1×10-5，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．HA溶液中加入NaA固體后，$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小
B．常溫下，0.1mol/LHA溶液中水電離的c（H+）為10-13mol/L
C．常溫下，0.1mol/LNaA溶液水解常數(shù)為10-9
D．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)，存在關(guān)系：2c（Na+）═c（A-）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能一步實(shí)現(xiàn)的是
選項(xiàng)XYZW
ANaNa2O2NaOHNaCl
BH2SSO2SO3H2SO4
CFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3
DAlCl3NaAlO2Al（OH）3Al
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．為回收利用廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人員研制了一種回收鎳的新工藝．工藝流程如圖：

已知常溫下：①有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完pH如右表   ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH1.56.57.7
沉淀完全的pH3.79.79.2
③常溫時(shí)，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出酸浸時(shí)Fe2O3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）浸出渣主要成分為CaSO4•2H2O和BaSO4兩種物質(zhì)．
（3）操作B是除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在3.7～7.7范圍內(nèi)，靜置，過(guò)濾．請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)方案錯(cuò)誤，在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（若原方案正確，請(qǐng)說(shuō)明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正）．
（4）流程中的“副產(chǎn)品”為CuSO4•5H2O（填化學(xué)式）．在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若該混合物中含0.1molCu，與稀硫酸充分反應(yīng)至少消耗0.1mol H2SO4．
（5）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol•L-1，則溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
（6）電解產(chǎn)生2NiOOH•H2O的原理分兩步：
①堿性條件下，Cl-在陽(yáng)極被氧化為ClO-，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH•H2O沉淀．則該步反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

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