Question

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

 

，燒瓶中加入的試劑是

 

．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用

 

．
（3）裝置B中盛放的試劑是

 

（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

，化學(xué)反應(yīng)方程式是

 

，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因：

 

．
（5）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵．可說明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是

 

A．全部     B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)．除①以外．

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）從實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理分析；
（2）從除雜質(zhì)的角度思考，HCl易溶于水；
（3）從置換反應(yīng)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱分析，氯氣能把硫元素從其硫化鈉溶液中置換出來；
（4）從原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)思考；
（5）比較元素的非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)：元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性；氫化物的還原性、穩(wěn)定性強(qiáng)弱；與氫氣反應(yīng)的難易程度以及單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱等角度．

解答： 解：（1）為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO₂．故答案為：濃鹽酸；MnO₂；

（2）由于用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實(shí)驗(yàn)過程中要揮發(fā)出HCl氣體，因此虛線框部分應(yīng)是除去HCl氣體的裝置，可以使用洗氣瓶，瓶?jī)?nèi)盛裝飽和食鹽水，既除去HCl，又降低氯氣在水中的溶解度．所用裝置為：．故答案為：；除去Cl₂中的HCl氣體；
（3）要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取Na₂S溶液，發(fā)生的是置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．
故答案為：A；有淡黃色沉淀生成；Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；
（4）從氯原子和硫原子的核外電子排布可知：Cl與S分別為第三周期元素的VIIA和VIA，原子半徑：S＞Cl，因?yàn)镃l的核電荷數(shù)大于S，Cl的原子核對(duì)最外層電子的吸引能力比S強(qiáng)，即Cl的電子能力比S強(qiáng)，非金屬性Cl比S強(qiáng)．答案為：Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．
故答案為：Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)；
（5）：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定，但Cl的非金屬性比S強(qiáng)，不能用來比較非金屬性強(qiáng)弱，故①錯(cuò)誤；
②元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，可說明非金屬性Cl＞S，故②正確；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，S^2-比Cl^-易被氧化，可說明非金屬性Cl＞S，故③正確；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，HCl比H₂S穩(wěn)定，可說明非金屬性Cl＞S，故④正確；
⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故⑤錯(cuò)誤；
⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵，說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，則可說明非金屬性Cl＞S，故⑥正確
所以正確的有②③④⑥；
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng)：本題以實(shí)驗(yàn)裝置為知識(shí)背景，從比較Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱著手，從整體的角度把握題目需要解答的問題，要通過本題建立解答本類題的正確思維過程，題目難度中等．