【題目】下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是 （ ）

A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的負極反應：2H2O +O2 +4e-=4OH-

B.明礬水解的離子方程式：A13++3H2O Al(OH)3+3H+

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH-+HCO3-=H2O +CO32-

D.可表示氫氣燃燒的熱化學方程式：2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (1)；△H= +571.6kJ／mol

【答案】B

【解析】

A．發(fā)生吸氧腐蝕時正極氧氣得電子，則鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應為2H2O+O2+4e-=4OH-，故A錯誤；

B．鋁離子水解生成氫氧化鋁，為可逆反應，則明礬水解的離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，用可逆號，故B正確；

C．少量氫氧化鈣完全反應，生成碳酸鈣、水、碳酸鈉，則少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子反應為Ca2++2OH-+HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯誤；

D．燃燒為放熱反應，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJmol-1，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于銀鏡反應的實驗操作步驟如下：

A．在試管中先注入少量NaOH溶液，振蕩，加熱煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸餾水洗凈試管備用

B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液

C．向銀氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液

D．加熱

請回答下列問題：

（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是_____________________________;

（2）簡述銀氨溶液的配制過程：__________________________________________;

（3）寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：_____________________________________;

（4）銀氨溶液久置可能會爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成資源浪費，實驗室從廢液中回收銀的實驗流程如下：

已知：[Ag(NH3)2]＋Ag＋＋2NH3

①寫出廢液與稀硝酸反應的離子方程式：__________________________________;

②加入鐵粉要過量的目的是___________________________________________．

③該實驗過程中可能產生的大氣污染物是________________________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是工業(yè)上采用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖。下列有關說法中不正確的是( )

A.從E口逸出的是氫氣

B.向B口中加入含少量NaOH的溶液以增強導電性

C.標準狀況下每生成22.4 L Cl2，便產生2 mol NaOH

D.向電解后的陽極室溶液中加入適量鹽酸，各物質可以恢復到電解前的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.的乙醇溶液中，含鍵的數(shù)目為

B.標準狀況下，乙炔和苯的混合物中含鍵數(shù)目為

C.溶液中含數(shù)目為

D.某溫度下，的溶液中，水電離出的總數(shù)為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y，在催化劑的作用下發(fā)生反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：

t/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

下列說法正確的是

A.反應0～2min末的平均速率υ(Z)＝0.2 mol/(L·min)

B.在2min～4min間，υ(X)正<υ(Y)逆

C.生成2 mol Z的同時消耗1 mol Y能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)

D.其他條件不變，再充入1.2 mol X和0.6 mol Y，X的轉化率將減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1，則lmol C與O2反應生成CO的反應熱△H為 ( ) kJ·mol-1

A．一Y B．—(10X—Y) C．一(5X—O.5Y) D．+(10X—Y)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。

(1)A裝置是________(填“原電池”或“電解池”)，A裝置中通入SO2一極的電極反應式為________________________________________。

(2)N2O5在電解池的________(填“c極”或“d極”)區(qū)生成，其電極反應式為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.在25℃、101KPa,1molS(s)和2molS（s）的燃燒熱相等

B.1molH2SO4(濃)與1molBa(OH)2完全中和所放出等于中和熱的數(shù)值

C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

D.圖中的反應：逆反應的活化能小于正反應的活化能，由圖可知催化劑可以改變反應的△H

查看答案和解析>>

同步練習冊答案