16．用電子排布圖表示下列原子的價電子排布．
（1）N2s22p3 
（2）Cl3s22p5 
（3）O2s22p4 
（4）Mg3s2．

分析 （1）N原子的最外層5個電子；
（2）Cl原子的最外層7個電子；
（3）O原子的最外層6個電子；
（4）Mg原子的最外層2個電子；

解答 解：（1）N原子的最外層5個電子，為2s22p3，故答案為：2s22p3；
（2）Cl原子的最外層7個電子，為3s22p5，故答案為：3s22p5；
（3）O原子的最外層6個電子，為2s22p4，故答案為：2s22p4；
（4）Mg原子的最外層2個電子，為3s2，故答案為：3s2；

點評 本題考查原子核外電子排布，明確價電子是解答本題的關(guān)鍵，注意洪特規(guī)則的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（　�。�
A．H2OB．PH3C．HFD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入鹽酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
B．向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推測正確的是（　�。�
A．鈹原子的半徑大于硼原子的半徑
B．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈
C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強
D．單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下，關(guān)于該有機物的下列敘述不正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)
B．能使溴水褪色
C．在加熱和催化劑作用下，最多能與4 mol H2反應(yīng)
D．一定條件下，能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．按要求填空：
（1）羥基的電子式是
（2）羧基的結(jié)構(gòu)式是
（3）（CH3）2C=CHCH2CH3的名稱為2-甲基-2-戊烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，實驗現(xiàn)象為銅片逐漸變小，表面有氣泡生成，溶液顏色變成藍綠色，并有紅棕色氣體產(chǎn)生．
（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸，和銅繼續(xù)反應(yīng)．
（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生5.6L（標準狀況）氣體．則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.65mol，其中顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．取3張藍色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制的氯水，3張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是（　　）
A．白、紅、白B．紅、黑、紅C．紅、紅、白D．白、黑、白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．決定元素種類的微粒是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

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