Question

20．如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥	①		②
三	③	④	⑤	⑪			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al．寫出元素⑥的氫化物的化學(xué)式CH₄．
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．
（4）寫出③．④．⑤對應(yīng)離子氧化性由強(qiáng)到弱的是Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，②、⑦、⑩對應(yīng)氫化物酸性由強(qiáng)到弱的是HBr＞HCl＞HF．
（5）寫出⑪與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為C、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，⑪為Si．
（1）稀有氣體Ar最不活潑，原子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁；元素⑥的氫化物為甲烷；
（3）高氯酸的酸性最強(qiáng)；K的金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（4）金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱；同主族氫化物中電負(fù)性越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，氫化物酸性越弱；
（5）硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為C、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，⑪為Si．
（1）稀有氣體Ar最不活潑，原子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁；元素⑥的氫化物為CH₄，故答案為：Al；CH₄；
（3）高氯酸的酸性最強(qiáng)；K的金屬性最強(qiáng)，KOH堿性最強(qiáng)；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）金屬性Na＞Mg＞Al，則陽離子的氧化性：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺；電負(fù)性F＞Cl＞Br，故化學(xué)鍵穩(wěn)定性H-F＞H-Cl＞H-Br，故氫化物酸性：HBr＞HCl＞HF，故答案為：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺；HBr＞HCl＞HF；
（5）硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，故答案為：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，注意整體把握元素周期表結(jié)構(gòu)，熟練掌握基礎(chǔ)知識．