16．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　�。�
A．氧化鋁可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B．向硅酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成
C．氯氣通入石蕊中先變紅后褪色
D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀

分析 A、氧化鋁可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是酸性氧化物與堿反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)；
B、向硅酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成，強(qiáng)酸制弱酸；
C、氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性；
D、向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，復(fù)分解生成氫氧化鐵．

解答 解：A、氧化鋁可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是酸性氧化物與堿反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B、向硅酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成，強(qiáng)酸制弱酸，非氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C、氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，與氧化還原有關(guān)，故C選；
D、向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，復(fù)分解生成氫氧化鐵和硫酸鈉，非氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．目前，CO、CO2的有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．

Ⅰ．CO可用于合成甲醇
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱分別為-283kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-764.5kJ•mol-1，則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）將1molCO和2molH2充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．氣體條件相同時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率[α（CO）]與壓強(qiáng)（p）和溫度（T）的關(guān)系如圖1所示．
①A、B兩點(diǎn)CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（A）＞ω（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為A點(diǎn)溫度低于B點(diǎn)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
②C、D兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：v正（C）＞v逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應(yīng)為有氣體參與的反應(yīng)，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于D點(diǎn)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率越快．
③200℃時(shí)，測(cè)得E的容器容積為10L．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2500；保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molCO、1molH2和xmolCH3OH時(shí)，若使v正＞v逆，則x的取值范圍為0＜x＜58．
Ⅱ．CO2的綜合利用
（3）CO2轉(zhuǎn)化為甲醇有廣泛應(yīng)用前景．T℃時(shí)，在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，其它條件不變，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．升高溫度    B．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）   C．加入催化劑    D．再充入一定量CO2
（4）CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽．
已知：25℃時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示．
H2CO3H2C2O4HNO2HClO
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		K1=5.4×10-2
K2=5.3×10-5		K=7.2×10-4K=2.9×10-8
25℃時(shí)，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液至過(guò)量：①NaHC2O4②HNO3③HClO，溶液中的n（HCO3-）與所加入溶液體積（V）的關(guān)系如圖2所示．其中，符合曲線Ⅰ的溶液為①②（填序號(hào)，下同）；符合曲線Ⅱ的溶液為③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．鐵線B．蔗糖C．氯化鈉D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鋁雖為金屬，但可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，現(xiàn)將27g的鋁粉投入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，計(jì)算：
（1）鋁粉的物質(zhì)的量；          
（2）消耗氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克？
（3）得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將碘和食鹽分離的最好方法是（　�。�
A．升華B．蒸餾C．萃取D．過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol；
②硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開(kāi)始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解．回答下列問(wèn)題：
（1）裝置甲為儲(chǔ)氣裝置，用于提供氯氣，則儀器A中盛放的試劑為飽和食鹽水．裝置丙中活性炭的作用是催化劑．
（2）在如圖方框內(nèi)畫(huà)出所缺裝置，并注明相關(guān)試劑的名稱(chēng)．
（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是（填字母）C．
A．重結(jié)晶          B．過(guò)濾           C．蒸餾           D．萃取
（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有①②③（填序號(hào)）．
①先通冷凝水，再通氣              ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫      ④加熱三頸燒瓶
（5）在無(wú)活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)：取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)，否則，二者未完全反應(yīng)（簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L SO3含有的原子數(shù)目為0.6NA
B．1 molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．在常溫常壓下，13.8克NO2與足量水充分反應(yīng)，剩余氣體的分子數(shù)為0.1NA
D．在1 L lmol•L-1的氨水中，含有的NH3與NH3•H2O分子的總數(shù)等于1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，硫酸銨的分解反應(yīng)為：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，當(dāng)有nmol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有2nmol（NH4）2SO4分解B．有$\frac{n}{2}$molS原子被氧化
C．生成$\frac{n}{6}$mol氧化產(chǎn)物D．生成7nmolH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案．
學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱(chēng)取樣品，為1.150g；
②溶解后配成250mL溶液；
③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；
④用0.1140mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定；
⑤數(shù)據(jù)處理．
回答下列問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中試劑A可以選用ab（填編號(hào)）
a．CaCl2 b．BaCl2　　　c．AgNO3
（2）操作Ⅱ后還應(yīng)對(duì)濾渣依次進(jìn)行①洗滌、②烘干兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作步驟．其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是取最后一次洗滌液，加入AgNO3無(wú)沉淀證明洗滌干凈；
（3）學(xué)生乙某次實(shí)驗(yàn)開(kāi)始滴定時(shí)，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當(dāng)?shù)沃咙S色至橙色，半分鐘不褪色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學(xué)以該次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.98或97.85%（保留兩位小數(shù)）．乙同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)結(jié)果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認(rèn)定他的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合格，你認(rèn)為可能的原因是什么？沒(méi)有做平行試驗(yàn)取平均值．

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