Question

14分)在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，F在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。H可用于制造光導纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀。(部分生成物和部分反應條件未列出) 請回答下列問題：

（1）形成單質D的元素在周期表中的位置
（2）形成C、D、F單質的元素半徑由大到小的順序(填寫元素符號)
（3）C長期暴露在空氣中，最終產物是            
（4）H在高溫下與碳反應方程式為            ，若轉移4mol電子參加反應的碳為       mol。
（5）寫出反應①的離子方程式                         
（6）寫出反應②的化學方程式                         

Answer 1

（1）第三周期第；（2）Na>Cl>H；（3）Na₂CO₃  （4） SiO₂+2CSi+2CO↑；
（5） Cl₂ + 2OH^--=" Clˉ+" ClO^-+H₂O（2分）（6）Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ + 2NaCl（2分）

解析試題分析：根據題意可知：A 是NaCl；B是H₂O；C是Na；D是Cl₂；E是NaOH；F是H₂；G是HCl；H是SiO₂；I是Na₂SiO₃；K是NaClO；J是H₂SiO₃。（1）形成單質D的元素在周期表中的位置是第三周期第；（2）同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越��；不同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑就越大，所以形成C、D、F單質的元素半徑由大到小的順序是Na>Cl>H；（3）C暴露在空氣中，首先被氧化變?yōu)镹a₂O，Na₂O與空氣中的水發(fā)生反應產生NaOH，NaOH潮解變?yōu)槿芤海�溶液吸收CO₂變?yōu)镹a₂CO₃，所以最終產物是Na₂CO₃。(4) H在高溫下與碳反應方程式為SiO₂+2CSi+2CO↑；根據方程式可知每轉移4mol的電子，反應消耗C單質的物質的量是2mol；（5）反應①的離子方程式是Cl₂ + 2OH^--=" Clˉ+" ClO^-+H₂O；（6）反應②的化學方程式是Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ + 2NaCl。
考點：考查元素及化合物的知識。包括物質的推斷、元素在周期表中的位置、原子半徑大小比較、物質的保存及成分、化學方程式和離子方程式的書寫的知識。