【題目】可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法不正確的是

A. 正反應速率等于逆反應速率 B. 反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化

C. 反應體系中混合物的組成保持不變 D. 正、逆反應速率都為零

【答案】D

【解析】A．化學平衡為動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，故A正確；B．達到平衡狀態(tài)時，各組分濃度不變，包括反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化，故B正確；C．當反應體系中混合物的組成保持不變時，達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．化學平衡為動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但都不等于零，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )

A. 用10mL量筒量取8.16mL稀鹽酸

B. 用托盤天平稱量25.20g NaCl

C. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D. 用25mL堿式滴定管進行中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一反應：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述正確的是( )

A．該反應是放熱反應

B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化

C．T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D．c點v正＜v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1 min時H2的物質的量是6 mol。

（1）a點正反應速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。計算其化學平衡常數(shù)K=

(2)下列時間段平均反應速率最大的是

A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min

(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 。

（4）錳酸鋰、鈦酸鋰都是綠色環(huán)保新型能源材料，可以用MnO2為原料制取錳酸鋰。

①以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2，則陽極的電極反應式為 。

②MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳和硫的化合物的性質，有助于合理控制溫室效應、環(huán)境污染，并能進行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

I. (1)有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：

6FeO(s) ＋CO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s) ΔH＝－76.0 kJ·mol－1

①上述反應的還原產(chǎn)物為 ，每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為________mol；

②已知：C(s) ＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋113.4 kJ·mol－1，則反應：

3FeO(s) ＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)的 ΔH＝________。

(2)在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)。向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2 mol·L－1，H2 0.8 mol·L－1，CH4 0.8 mol·L－1，H2O 1.6 mol·L－1。則300℃時上述反應的平衡常數(shù)K＝________。200℃時該反應的平衡常數(shù)K＝64.8，則該反應的ΔH________(填“>”或“<”)0。

Ⅱ. SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

(1)活性炭還原法

反應原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。

反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖：

①0～20 min反應速率表示為v(SO2)＝________；

②30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是________；

③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 。

a. SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b. 混合氣體的密度不變

c. S2的濃度不變 d. SO2 與S2的物質的量之比為2:1

(2)亞硫酸鈉吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；

②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是________(填序號)。

a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

b．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)

d．水電離出c(H＋)＝1×10－8 mol/L

(3)電化學處理法

①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的電極反應式為__________________；

②當電路中轉移0.02 mol e－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加________mol離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見單質，能使帶火星的木條復燃，q的水溶液呈堿性，0．0l mol·L-l s溶液的pH為12，q、s的焰色反應均呈黃色。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：W<X<Y<Z

B. 通常狀況下，X的氫化物可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

C. Y的氫化物的沸點比Z的氫化物的沸點高

D. 由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}：

（1） NaClO2的化學名稱為_______。

（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。

②已知下列反應：

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程；

I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a。

Ⅳ……

(1)A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其離子方程式為_________________，在該反應中濃鹽酸表現(xiàn)了____性。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________________。

(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花作用是____；離子方程式為____________________。

(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是（ ）

A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O

B．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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